題目列表(包括答案和解析)
(1) 電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是
(填序號)。此類反應具備的條件是① 反應,② 反應。
A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(
)+8H2O()△H>0
C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0
(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據(I)所選反應設計一個電池。其負極反應為： 。
(3) 電解原理在化學工業中有廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是 。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現象是 。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發生的總反應化學方程式為 。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉移的物質的量為 mol。
（4）利用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。
① 該電解槽的陽極反應式為 ，通過陰離子交換膜的離子數 （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數；
② 圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為 ；
③ 電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為 。
(1) 電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是
(填序號)。此類反應具備的條件是① 反應,② 反應。
| A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0 |
| B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0 |
| C．CaC2(s)+2 H2O（l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0 |
| D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)：△H<0 |
(1) 電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是
(填序號)。此類反應具備的條件是① 反應,② 反應。
A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(
)+8H2O()△H>0
C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0
(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據(I)所選反應設計一個電池。其負極反應為： 。
(3) 電解原理在化學工業中有廣泛的應用�，F將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是 。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現象是 。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發生的總反應化學方程式為 。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉移的物質的量為 mol。
（4）利用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。
① 該電解槽的陽極反應式為 ，通過陰離子交換膜的離子數 （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數；
② 圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為 ；
③ 電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為 。
)+8H2O(
)△H>0 
）==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0 
)：△H<0 
(1) 電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是
(填序號)。此類反應具備的條件是① 反應,② 反應。
A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(
)+8H2O()△H>0
C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0
(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據(I)所選反應設計一個電池。其負極反應為： 。
(3) 電解原理在化學工業中有廣泛的應用�，F將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是 。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現象是 。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發生的總反應化學方程式為 。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉移的物質的量為 mol。高☆考♂資♀源*網
（4）利用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO?4溶液。
① 該電解槽的陽極反應式為 ，通過陰離子交換膜的離子數 （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數；
② 圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為 ；
③ 電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為 。
第Ⅰ卷(選擇題，共63分)
一二．選擇題。（3’×9+4’×9）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
C
D
B
D
C
B
B
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
AC
B
AC
BC
B
C
CD
A
第Ⅱ卷(非選擇題，共83分)
三．（本題包括3小題，共32分）
19．（9分）（1）雙氧水（1分），Na2O2（其它合理答案也可）（1分）（2）a（1分）
（3）吸收多余氯氣，防止污染空氣。（2分）
（4）洗氣瓶．安全瓶（其它合理答案也可）（各2分，共4分）
20．（11分）(1)固體完全溶解，溶液呈血紅色(2分) (2)ABC(3分)
(3) Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(每個離子方程式2分，共6分)
21．（12分）（1）B．鋅粒（1分） C．水（1分） D．濃硫酸（1分）
（2）檢查氣密性（1分） 將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，關閉分液漏斗活塞，溫熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出，停止加熱后，G管倒吸形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好（2分）（3）先從A瓶逐滴滴加液體（1分） 檢驗H2的純度（1分）
（4）氫氣（1分） 在G管出口處點燃（1分）
（5）
或 
（2分）
四．（本題包括3小題，共31分）
22．（8分）(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。（2分） (2)酸性；氧化性（2分） (3)0.6 mol（2分） (4)使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成。（2分）
23．（14分）（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ （2分） （2）酸（1分） NH4++H2O
NH3?H2O+H+ （2分）
（3）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol （2分）
（4）I．NO2（2分）Ⅱ．b （1分） Ⅲ．0.8（或0.8mol/L） （2分） Ⅳ．增大NO2的濃度（合理均可）（2分）
24．（9分）（1）
（2）氧化．2Cl－+2e－=Cl2↑；
CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑；
（3）①F極放出黃綠色氣體，E極放出無色氣體；
②E極附近溶液變為紅色；
③溶液變渾濁
五．（本題包括1小題，共10分）
25．（10分）29．(1) E F（2分）(2) ①③（2分）
（3）A．CH3CH＝CH2 ，
I．
。（4分）
(4)（2分）
六．（本題包括2小題，共10分，任意選做一題，如果兩道題都做，則按第26題給分）
26．⑴酯基．碳碳雙鍵．苯環（3分）⑵加成（加聚）（2分）⑶（3分）
|
（3分）
（3分）
（各1分）