A．甲是濃氨水.乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸.乙是濃氨水 C．甲是濃氨水.乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸.乙是濃氨水 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸銨是一種常用的銨態氮肥．下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．?
指標
項目		 優等品 一等品 合格品
外觀 白色結晶，無可見機械雜質 無可見機械雜質
氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
某化學研究性學習小組為本地農業生產服務，對某農用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質進行探究．?
[觀察外觀]
 該硫酸銨化肥無可見機械雜質．?
[實驗探究]
 按如圖所示裝置進行實驗．?
（1）燒瓶內發生反應的離子方程式為：
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
燒杯中盛放的試劑最好是
稀硫酸
稀硫酸
（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是
使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3
使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3

[交流討論]
甲同學：根據此實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：
A、B裝置間缺一個干燥裝置
A、B裝置間缺一個干燥裝置

乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：
缺少趕盡反應裝置中殘留氨氣的裝置
缺少趕盡反應裝置中殘留氨氣的裝置

經過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗
[探究結論]
稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重3.4g．得出探究結論為
該化肥為合格品
該化肥為合格品
．

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SO2是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

    ⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K＝　　　　　　　　，SO2的平衡轉化率為　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有           （填字母）

     （A）升高溫度     （B）降低溫度        （C）增大壓強

     （D）減小壓強     （E）加入催化劑      （G）移出氧氣

    ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1�，F有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數據充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是        。

容器

SO2（mol）

O2（mol）

SO3（mol）

熱量（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0．5

0

Q2

丙

0

0

1

Q3

    A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ

    B．在上述反應中每消耗2mol SO2氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述反應中生成1mol SO3氣體放熱98．5kJ

    D．2Q1　??＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

    ⑷氨水吸收工業制硫酸尾氣中的SO2的化學反應為：

     

       下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有          （填字母）。

       A．增大氨水濃度      B．升高反應溫度

       C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸      D．通入空氣使HSO3－轉化為SO42－

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SO2是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。    ⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K＝　　　　　　　　，SO2的平衡轉化率為　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有           （填字母）

      （A）升高溫度    （B）降低溫度       （C）增大壓強

      （D）減小壓強     （E）加入催化劑      （G）移出氧氣    ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。現有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數據充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是       。
容器 SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） 熱量（kJ）
甲 2 1 0 Q1
乙 1 0．5 0 Q2
丙 0 0 1 Q3
    A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ    B．在上述反應中每消耗2mol SO2氣體時放出的熱量為197kJC．在上述反應中生成1mol SO3氣體放熱98．5kJ

    D．2Q1　­＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

    ⑷氨水吸收工業制硫酸尾氣中的SO2的化學反應為：

      

        下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有         （填字母）。

        A．增大氨水濃度                 B．升高反應溫度

        C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸     D．通入空氣使HSO3－轉化為SO42－

 

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SO2是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。     ⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K＝　　　　　　　　，SO2的平衡轉化率為　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有           （填字母）

      （A）升高溫度     （B）降低溫度        （C）增大壓強

      （D）減小壓強     （E）加入催化劑      （G）移出氧氣     ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1�，F有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數據充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是        。
容器 SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） 熱量（kJ）
甲 2 1 0 Q1
乙 1 0．5 0 Q2
丙 0 0 1 Q3
    A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ     B．在上述反應中每消耗2mol SO2氣體時放出的熱量為197kJ C．在上述反應中生成1mol SO3氣體放熱98．5kJ

    D．2Q1　­＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

    ⑷氨水吸收工業制硫酸尾氣中的SO2的化學反應為：

      

        下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有          （填字母）。

        A．增大氨水濃度                 B．升高反應溫度

        C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸     D．通入空氣使HSO3－轉化為SO42－

 

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9SO2是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

    ⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K＝　　　　　　　　，SO2的平衡轉化率為　　　　　　　　　。


（A）升高溫度    （B）降低溫度       （C）增大壓強

     （D）減小壓強    （E）加入催化劑     （G）移出氧氣

    ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1�，F有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數據充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是       。

容器

SO2（mol）

O2（mol）

SO3（mol）

熱量（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0．5

0

Q2

丙

0

0

1

Q3

    A．Q1 ＝ 2Q2 ＝ 2Q3＝ 197kJ

    B．在上述反應中每消耗2mol SO2氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述反應中生成1mol SO3氣體放熱98．5kJ

    D．2Q1　­＝ 2Q2 < Q3 < 197kJ
⑷氨水吸收工業制硫酸尾氣中的SO2的化學反應為：


下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有         （填字母）。
A．增大氨水濃度                B．升高反應溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸    D．通入空氣使HSO3－轉化為SO42－

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一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

C

C

B

B

D

D

C

B

A

C

B

D

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

B

A

C

D

D

C

B

D

C

D

B

二、填空題（共50分）

26、（10分）

①離子方程式為  Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O       ②電子式為  

③顯   酸    性；原因    Al3++SH2OAl(OH)3+3H+                                                       

④化學方程式為  SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4                

⑤穩定性   HCl  >  H2S   

27、（6分）

肯定有的離子  K+、AlO2-、CO32-      ；肯定不存在的離子  NH4+、Al3+、SO42-      

是否有Cl-   有                     

28、（10分）

（1）A                                       B                                

 

（2）化學方程式①                                                               

 

    ②                                                    ③反應類型是   消去  

29、（14分）

I：  制硝酸    制化肥                                         

II：    ②      ④                            

Ⅲ：①目的  防止不鈍的氫氣加熱不安全                         

    ②現象是  固液脫離接觸                                   

原因是  以大氫氣的濃度提高N2轉化率                    

氣體成分是  N2、H2                       

③原因是  鐵觸媒在較高溫度時活性大，加快氨合成速率       

  化學方程式   

四、計算題（共10分）

30、（10分）

① 

②   0.025                                      

③    0.005          0.005    

④    0.005mkx<0.015ml                          

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