5．W.X.Y.Z為原子序數依次增大的同周期的短周期元素.已知:W.Y.Z三種原子的最外層共有11個電子.且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩間能發生反應.生成鹽和水.下列判斷正確的是( )A．W.Y.Z三種元素的最高價氧化物中可能有兩種酸性氧化物和一種兩性氧化物B．X的最高價氧化物的水化物加熱不易分解C．Z在元素周期表的第三周期第ⅥA族 D．W.X.Y三種元素的氧化物的熔點依次升高 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

W、X、Y、Z為原子序數依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是(     )

A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸

B．Z元素在第三周期第VIA族

C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬

D．W、X、Y三種元素的單質熔、沸點依次降低

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W、X、Y、Z為原子序數依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是

A.W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸

B.Z元素在第三周期第ⅥA族

C.W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬

D.W、X、Y三種元素的單質熔、沸點依次降低

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W、X、Y、Z為原子序數依次增大的同周期的短周期元素．已知：W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩間能發生反應，生成鹽和水．下列判斷正確的是


  1. A.
    W、Y、Z三種元素的最高價氧化物中可能有兩種酸性氧化物和一種兩性氧化物
  2. B.
    X的最高價氧化物的水化物加熱不易分解
  3. C.
    Z在元素周期表的第三周期第ⅥA族
  4. D.
    W、X、Y三種元素的氧化物的熔點依次升高

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W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素．W的最外層電子數是電子層數的2倍．Y是金屬，可以和X形成原子個數比1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數和為4．
（1）寫出WX2的電子式
．
（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序
Na
Na
＞
S
S
＞
O
O
．
（3）在一定量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中通入過量WX2，該反應的離子方程式為
OH-+CO2=HCO3-；
OH-+CO2=HCO3-；
；用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒
c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
．
（4）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應，0.1mol Y2ZX4參加反應轉移0.8mol電子，消耗標況下H2的體積為4.48L，該反應的化學方程式為
Na2SO4+2CO+2H2
 催化劑 
.
△
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
 催化劑 
.
△
Na2S+2CO2+2H2O
．

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W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一周期元素，原子序數均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）已知：W、X各自的氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，寫出X的氧化物與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 
．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
 
．
（3）Y的某氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應生成兩種強酸的化學方程式為：
 
．
（4）寫出Z-離子的核外電子排布式：
 
．
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由小到大的順序是
 
＜
 
＜
 
＜
 
（寫離子符號）．

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