（⑸題3分，其余每空2分，共15分）四種短周期元素A、D、E、G，原子序數依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的單質都可以在一定條件下化合依次生成共價化合物甲、乙和離子化合物丙，丙和乙劇烈反應得到強堿溶液X和A的單質。請回答：
⑴化合物丙和乙的反應的化學方程式是________________                         ；
⑵A和E兩種元素構成的一種化合物，其水溶液顯弱酸性，試用恰當的方程式解釋該溶液呈弱酸性的原因_____________________________________________________       ；
⑶將A、D、E三種元素構成的一種化合物與X恰好反應，所得溶液呈堿性；試用恰當的方程式解釋該溶液呈堿性的原因__________________________________________，該溶液中存在的離子有（請用離子符號按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）__________________________________________                                 ；
⑷在丙和乙的反應中，當轉移1.5mol電子時，得到A單質__________ g；若同時得到X的溶液0.50L，則所得溶液的物質的量濃度為__________________________。
⑸工業制取甲的反應為：D₂(g)＋3A₂(g)2甲(g) ；△H＜0 。若改變下列任何一個條件（其它條件不變）時，上述平衡一定向右移動的是（填寫序號）_________________ (3分) 。
A.將甲不斷從反應體系中分離     B.減小反應體系的壓強    C.降低反應體系的溫度
D.加入適當的催化劑             E.向體系中充入D₂和A₂

（每空3分，共15分）根據下框圖關系，完成下列問題:

H(白色↓)不溶于鹽酸，A、B都是酸式鹽。
（1）工業生產D的典型設備是         ，工業生產F選擇的條件是          
（2）石墨電極電解C溶液時陽極的電極方程式是                    
（3）B溶液中加入I溶液反應恰好顯中性時的離子方程式為                      
（4）B溶液與A溶液反應的離子方程式為                              

（6分，每空格3分。少選得1分，多選為0分）
（1）下列方法可以證明2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）已達平衡狀態的是        
①單位時間內生成nmolH₂的同時生成nmolHI；
②一個H－H 鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；
③反應速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）時；
④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；
⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
（2）硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究發現，

SO₃的體積分數（SO₃%）隨溫度（T）的變化如上圖所示。
下列判斷正確的是            
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：V_A>V_C
C. 反應達到B點時，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）
D. 已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化劑的曲線，則II是Fe₂O₃作催化劑的曲線