題目列表(包括答案和解析)
| A．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了循環利用反應放出的熱量 |
| B．工業上用熱還原法冶煉鋁：Al2O3+CO═3CO2+2Al |
| C．在鐵管上鍍銅時，用鐵管做電解池陰極，銅塊做陽極 |
| D．工業合成氨生產中，適當提高原料氣中氮氣的含量，可提高H2的轉化率 |
3CO2+2Al
2NH3(g) △H<0 CO2(g)+H2(g) △H>0 ①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)＝0.12mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數K ＝_______________________。②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率α (H2O)_______________________。
2HNO3+NO。從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是_________________________________。一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
B
C
D
B
C
B
D
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
AD
AB
C
D
C
AD
B
C
三．（本題包括3小題，，共34分）
19．（14分）
（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）
（2）NaOH、Na2CO3（2分） （其他合理的試劑也可給分）
（3）NaOH ， C （2分，各1分）
（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）
（5）蒸發皿，蒸發皿中有大量固體析出（2分，各1分）
（6）加快沉淀生成 ， 5.61×10―8 mol?L―1。（2分，各1分） ]
20．（7分）
（1）掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差（1分）
（2）提供酸性條件,抑制Cu2+的水解（1分）
（3）防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應（1分）
（4）2Cu2++4I－=2CuI↓+I2 （2分）
（5）ω(Cu)= 64CV/
21．（13分） （1分）
⑴（2分）測定pH 或滴加Na2CO3溶液 或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）
⑵（2分）測定HCOONa溶液的pH；或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等（合理均可給分）
⑶（2分）出現銀鏡，由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質（1分。羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）
⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O（2分）
②（4分）
四．（本題包括3小題，共34分）
22．（9分）（每空各1分）
（1）氮氣 ，氮化硅（化學式同樣給分）
（2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2
（3）< ， 減小，6 mol•L-1.min‑1
（4）升高溫度或增大壓強 ， t3∽t4
（5）50% （3分）
23.（11分）
(1)D (1分)
(2)Cu (1分)
(3)H2 (1分) ；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大；②該反應放熱，升高溫度反應加快； ③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
(5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分） (1分)
24．（12分）
|
⑴
（或
），
（2分，各1分）
⑵
（1分）
（4）