題目列表(包括答案和解析)
圖1-5
(1)Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。
(2)步驟①加Fe的目的是：__________________________________________________；
步驟②冷卻的目的是：_____________________________________________________。
(3)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產物是______________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_________處理。
(4)由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及的步驟為：
已知：①C(S)+O2(g)
CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1
③TiO2(S)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g);ΔH=+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=______________。
反應TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是_______________________。
圖2-3-3
(1)Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。
(2)步驟①加Fe的目的是：_____________________________________________；
步驟②冷卻的目的是：________________________________________________。
(3)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產物是_________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_________處理。
(4)由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及的步驟為：
已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g); ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g); ΔH=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(s)+O2(g); ΔH=+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_________。
反應TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________________。
(1)Ti的原子序數為22,Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。
(2)步驟①加Fe的目的是___________________________；
步驟②冷卻的目的________________________________。
(3)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產物是_________，考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_________處理。
(4)由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及到的步驟為：
TiO2
TiCl4
Ti
已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)；ΔH=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________。
反應TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2、TiCl4和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2、TiCl4和Ti的流程如下：
(1) Fe的原子序數為26，Fe位于元素周期表中第 周期，第 族
(2) 步驟①加鐵粉的目的是
步驟②冷卻的目的是
(3) 上述過程中，可以利用的副產物是
(4) 寫出TiO2、Cl2、C在高溫下發生反應的化學方程式
(5) 反應TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti , 在Ar氣體中進行的目的是
鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染。請填寫下列空白：
（1）電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為 。
（2）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱制得四氯化鈦的化學方程式________________________。
（3）已知：①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H = – 641 kJ/mol
②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H = –770 kJ/mol
則2Mg(s) + TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)；△H＝ 。
反應2Mg(s) + TiCl4(s)
2MgCl2(s) + Ti(s)，在Ar氣氛中進行的理由是 。
（4）在上述產業鏈中，合成96 t 甲醇理論上消耗H2 t (不考慮生產過程中物質的任何損失)。
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為：2CH3OH + 3O2 + 4OH－＝2CO32－ + 6H2O。該燃料電池發生反應時正極區溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池中負極上的電極反應是________________________________________________。
A卷
1．C 2．B 3．C 4．B 5．B 6．C 7．B 8．A 9．B 10．A 11．A 12．C 13．C 14．B 15．B
16. ①Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
②2Fe3++Fe=3Fe2+
③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+
④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每個2分）
17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每個2分）
18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全對給2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)
19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全對給2分，答不全得1分)
20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O
③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每個2分）
(3) Al3+和Na+(全對給2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對給2分，不全得1分)
21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無色變為淺紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；
(2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個1分）
(5)4.20mol/L（2分）
22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L
B卷
B卷：23．C 24．D 25．C 26．B 27．B 28．C 29．D 30．C
31．(1)3.6 mol (2)≥0（說明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每個2分)
32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分)；NH4Cl和HCl；
(3)小于 大于；（每個1分）
33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O；（每個2分）
(2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個1分）
(3)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）
34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）
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