A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：
（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是；工業上冶煉A的化學反應方程式是．
（2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式是；1mol C完全燃燒生成液態水時放熱1300kJ，則C完全燃燒的熱化學方程式是．A與鹽B的溶液反應時只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學式是．

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應．乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式．
（2）甲同學設計的實驗（填能或不能）驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是．
（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應
（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應
（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是，它與溴水反應的化學方程式是；在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入括號，并寫出裝置內所放的化學藥品．

 （）→（b）→（）→（d）（硫酸銅） （溴水）
（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是．

X、Y、Z、W是周期表中原子序數依次增大的前20號元素．X、Y同周期，Y、Z同主族．Z^n-與Wⁿ⁺離子的電子層結構相同．由這四種元素形成的單質、化合物有如圖轉化關系．已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態化合物，且A、C、G均為直線型分子；D是由元素W、Y形成的常見化合物．

（1）元素W的名稱，Z的原子結構示意圖，A的電子式．
（2）寫出D、E的化學式：D：、E：．
（3）①已知38gA與Y完全反應生成B、C時放出akJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：．
②F與水反應的化學方程式：．

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數相等．已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子．
（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是
（2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業上的一種重要用途：
（3）在一定條件下，甲與O₂反應的化學方程式是
（4）丁的元素符號是，它的原子結構示意圖為
（5）丁的氧化物的晶體結構與的晶體結構相似．

電石中的碳化鈣和水能完全反應：
CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂
使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．

（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是接接接接接．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是．
（3）若實驗產生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有雜質．
（4）若實驗時稱取的電石1.60克，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448毫升，此電石中碳化鈣的百分含量是%．