題目列表(包括答案和解析)
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時間(h) 物質的量(mol) |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0 | 0.20 | N2 | 1.00 | 1.00 |
4 |
27 |
4 |
27 |
c(NO)2×c(O2) |
c(NO2)2 |
c(NO)2×c(O2) |
c(NO2)2 |
(18分)化學在能源開發與利用中起到十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
Ⅰ (1)在298K、101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為: 。
氫氧燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發展前景,F用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗(圖中所用電極均為惰性電極)。分析該裝置、回答下列問題:
(2)氫氧燃料電池中,a電極為電池的是 (填“正極”或“負極”),氣體M的分子式 ,a電極上發生的電極反應式為: 。
(3)若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態。則在此電解過程中導線上轉移的電子數為 mol。(保留小數點后2位)
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業上合成氨的反應是:
N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.2kJ·mol-1
(4)下列事實中,不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是 。
① N2、H2 、NH3的體積分數不再改變;
② 單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2;
③ 單位時間內生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N;
④ 用N2、H2 、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2;
⑤ 混合氣體的平均摩爾質量不再改變;
⑥ 混合氣體的總物質的量不再改變。
(5)已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應,測得如下數據:
根據表中數據計算:
①反應進行到2小時時放出的熱量為 kJ。
②0~1小時內N2的平均反應速率 mol·L-1·h-1。
③此條件下該反應的化學平衡常數K== (保留兩位小數)。
④反應達到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol,化學平衡向 方向移動(填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。)
某條件下,在2 L密閉容器中發生如下反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
在三種不同條件下進行,其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃,實驗Ⅲ在850℃,NO、O2的起始濃度都為0,NO2的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題:
在2L密閉容器內,800℃時反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)體系中,n (NO2)隨時間的變化如表:
⑴實驗Ⅱ隱含的反應條件是
⑵寫出該反應的平衡常數表達式: K= 。
該反應是________(填“吸”或“ 放”)熱反應。
⑶若實驗Ⅰ中達平衡后,再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1:1組成的NO2與O2混合氣體(保持溫度不變),則平衡將 移動。
⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中,使氣體被完全吸收。
生成的產物及其物質的量為 。
⑸NO2、NO是重要的大氣污染物,近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉
化為無害的參與大氣循環的物質,該反應的化學方程式為 。
(任寫一個)
某條件下,在2 L密閉容器中發生如下反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
在三種不同條件下進行,其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃,實驗Ⅲ在850℃,NO、O2的起始濃度都為0,NO2的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題:
在2L密閉容器內,800℃時反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)體系中,n (NO2)隨時間的變化如表:
⑴實驗Ⅱ隱含的反應條件是
⑵寫出該反應的平衡常數表達式: K= 。
該反應是________(填“吸” 或“ 放”)熱反應。
⑶若實驗Ⅰ中達平衡后,再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1:1組成的NO2與O2混合氣體(保持溫度不變),則平衡將 移動。
⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中,使氣體被完全吸收。
生成的產物及其物質的量為 。
⑸NO2、NO是重要的大氣污染物,近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉
化為無害的參與大氣循環的物質,該反應的化學方程式為 。
(任寫一個)
Ⅰ卷(共50分)
A卷
一、單項選擇題(每小題2分,共20分)
1.B 2.C 3.C 4.B 5.B 6.D 7.B 8.D 9.C 10.D
二、單項選擇題(每小題3分,共30分)
11.B 12.D 13.B 14.D 15.D 16.C 17.D 18.A 19.B 20.D
B卷
一、單項選擇題(每小題2分,共20分)
1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.B 10.D
二、單項選擇題(每小題3分,共30分)
11.C 12.D 13.B 14.D 15.D 16.B 17.D 18.A 19.C 20.D
Ⅱ卷(共60分)
21.(8分)
(1)0.2 mol(2分)
(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(3)NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O(2分,其它合理答案同樣給分)
NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HS-+2OH-NH3↑+S2-+2H2O
(4)4H++AlO2-===Al3++2H2O(2分)
22.(8分)
(1)N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H=-624kJ/mol (2分)
(2) N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑ (2分)
(3)①Cu2++2e-=Cu (1分) ②112 (1分)
(4)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+ H2O (2分)
23.(共6分,每小題2分)
(1)A: G:HCOOCH3
(2)①⑤ (漏選不給分)
(3)B→D:
24.(共10分,每小題2分)
(1)醛基、碳碳雙鍵 (注:只答雙鍵不給分;錯答、漏答均不給分)
(2)bc (漏選不給分)
(3)
(4)4
(5)CD;CF (漏選不給分)
25.(4分)①⑥(選對一個得2分,選對兩個得4分,只要有錯的就不得分)
26.(13分)(每空1分)
(1)帶導管的單孔塞
CH3CHO
+ 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
(2)C 飽和碳酸鈉溶液 碎瓷片(或玻璃片等)
(3)AD 品紅(答案合理即可) c
(4)ABE ④②①③
2CH3CH2OH+O2
Cu △ 2CH3CHO +H2O
(5)否 濃硝酸與銅反不需要加熱 ,且濃硝酸受熱分解(答案合理即可)
27.(4分)
(1)(2分)
(2)1:1(2分)
28.(7分)
(1) (2分)
(2) (2分)
(3) (1分)
b=0.12mol (2分)
解析
故總耗HNO3量
(也可以將金屬混合物看成是一種,按照3M~8HNO3計算硝酸的最大量)
所以
(3)
根據電子守恒:
又知:
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