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C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態單質．D的最外層電子數是次外層電子數的3倍，C、G同周期，且最外層電子數相差4，它們的簡單離子電子層結構不同．相互間有如下轉化關系：

請填空：
（1）D與I能形成原子個數比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：

H₂O₂

H₂O₂

；
G與I也能形成原子個數比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：

．
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L^-1的E水溶液的化學方程式：

2KCl+2H₂O

電解  .

2KOH+Cl₂↑+H₂↑

2KCl+2H₂O

電解  .

2KOH+Cl₂↑+H₂↑

，當溶液的pH=13時，理論上生成G的單質在標準狀況下的體積為

1.12L

1.12L

；若將上述兩電極材料調換，則陽極上的電極反應為

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
（3）化合物K 中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數為70%．反應C→L的化學方程式是

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

（4）寫出A+F→J的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

B

C

B

A

C

C

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

BC

AC

D

BC

A

A

C

17、(共8分、每空2分） (1)BD             (2)堿式滴定管      (3)量筒   環形玻璃棒

18.（共20分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應（2分）；加熱時濃鹽酸因揮發而損失（2分）

   （2）① 無水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產生（2分）

白色變藍色（其它合理答案也給分）（2分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag^－+Cl^－=AgCl↓（2分）

   （3）F  G（2分）  濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（2分）

19．（每空2分、共8分）（1）+1

   （2）CuI     0.5

   （3） 2 Cu²⁺ +  5  I ――  2 CuI +  1  I

20. （10分）

（1） Al₂O₃  ，Cl₂

（2） 第三周期第ⅢA族

（3） Al(OH)₃ +  NaOH ＝ NaAlO₂ +  2H₂O

（4）在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一薄層致密、堅固的氧化物保護膜，從而阻止內部的金屬繼續與濃硝酸發生反應。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。

21、（10分）（1）   (2分)     放熱(2分)

（2）b、c  (2分)   

（3）不  (2分)