實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下: 試回答下列問題:⑴步驟1的主要作用是 ,⑵步驟2中水浴加熱后需要趁熱過濾.趁熱過濾的目的是 ,⑶步驟3中加熱濃縮至出現結晶薄膜時為止.原因是 .⑷步驟3中析出的晶體不含(NH4)2SO4.FeSO4的原因是 .理論上制得的莫爾鹽的質量為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名為莫爾鹽，可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成．一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：
溫度/℃102030
（NH4）2SO473.075.478.0
FeSO4?7H2O20.026.532.9
（NH4）2SO4?FeSO417.221.628.1
（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如圖：

試回答下列問題：
（1）步驟1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是______；反應中鐵屑過量是為了______．
（2）步驟3需要趁熱過濾，原因是______．
（3）從步驟4到莫爾鹽，必須進行的操作依次是______，析出的晶體常用______洗滌．
（4）若莫爾鹽的飽和溶液中有水20克，當溫度從30℃降至10℃，最多析出莫爾鹽的質量是______（選填編號）．
A.2.18g　　　 B．大于2.18g　　　C．小于 2.18g　　 D．無法確定
（二）稱取質量為1.96g的莫爾鹽制成溶液．用未知濃度的酸性KMnO4溶液進行滴定．
（1）已知MnO4-被還原為Mn2+，試寫出該滴定反應的離子方程式______．
（2）判斷該反應到達滴定終點的現象為______．
（3）假設到達滴定終點時，用去VmL酸性KMnO4溶液，則該酸性KMnO4溶液的濃度為______mol/L．

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硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名為莫爾鹽，可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成．一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：
溫度/℃ 10 20 30
（NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0
FeSO4?7H2O 20.0 26.5 32.9
（NH4）2SO4?FeSO4 17.2 21.6 28.1
（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如圖：

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試回答下列問題：
（1）步驟1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是______；反應中鐵屑過量是為了______．
（2）步驟3需要趁熱過濾，原因是______．
（3）從步驟4到莫爾鹽，必須進行的操作依次是______，析出的晶體常用______洗滌．
（4）若莫爾鹽的飽和溶液中有水20克，當溫度從30℃降至10℃，最多析出莫爾鹽的質量是______（選填編號）．
A.2.18g       B．大于2.18g      C．小于 2.18g     D．無法確定
（二）稱取質量為1.96g的莫爾鹽制成溶液．用未知濃度的酸性KMnO4溶液進行滴定．
（1）已知MnO4-被還原為Mn2+，試寫出該滴定反應的離子方程式______．
（2）判斷該反應到達滴定終點的現象為______．
（3）假設到達滴定終點時，用去VmL酸性KMnO4溶液，則該酸性KMnO4溶液的濃度為______mol/L．

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硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名為莫爾鹽，可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成．一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：
溫度/℃102030
（NH4）2SO473.075.478.0
FeSO4?7H2O20.026.532.9
（NH4）2SO4?FeSO417.221.628.1
（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如圖：

試回答下列問題：
（1）步驟1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是______；反應中鐵屑過量是為了______．
（2）步驟3需要趁熱過濾，原因是______．
（3）從步驟4到莫爾鹽，必須進行的操作依次是______，析出的晶體常用______洗滌．
（4）若莫爾鹽的飽和溶液中有水20克，當溫度從30℃降至10℃，最多析出莫爾鹽的質量是______（選填編號）．
A.2.18g       B．大于2.18g      C．小于 2.18g     D．無法確定
（二）稱取質量為1.96g的莫爾鹽制成溶液．用未知濃度的酸性KMnO4溶液進行滴定．
（1）已知MnO4-被還原為Mn2+，試寫出該滴定反應的離子方程式______．
（2）判斷該反應到達滴定終點的現象為______．
（3）假設到達滴定終點時，用去VmL酸性KMnO4溶液，則該酸性KMnO4溶液的濃度為______mol/L．

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（2010?普陀區二模）硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名為莫爾鹽，可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成．一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：
溫度/℃ 10 20 30
（NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0
FeSO4?7H2O 20.0 26.5 32.9
（NH4）2SO4?FeSO4 17.2 21.6 28.1
（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如圖：

試回答下列問題：
（1）步驟1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是
除鐵屑表面的油污
除鐵屑表面的油污
；反應中鐵屑過量是為了
還原氧化生成的Fe3+，保證Fe2+穩定、純凈地存在，減少產物中的Fe3+雜質
還原氧化生成的Fe3+，保證Fe2+穩定、純凈地存在，減少產物中的Fe3+雜質
．
（2）步驟3需要趁熱過濾，原因是
FeSO4在溫度低時溶解度較小，如果不趁熱過濾就會有FeSO4?7H2O析出
FeSO4在溫度低時溶解度較小，如果不趁熱過濾就會有FeSO4?7H2O析出
．
（3）從步驟4到莫爾鹽，必須進行的操作依次是
過濾、洗滌
過濾、洗滌
，析出的晶體常用
無水酒精或冰水
無水酒精或冰水
洗滌．
（4）若莫爾鹽的飽和溶液中有水20克，當溫度從30℃降至10℃，最多析出莫爾鹽的質量是
B
B
（選填編號）．
A.2.18g       B．大于2.18g      C．小于 2.18g     D．無法確定
（二）稱取質量為1.96g的莫爾鹽制成溶液．用未知濃度的酸性KMnO4溶液進行滴定．
（1）已知MnO4-被還原為Mn2+，試寫出該滴定反應的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
．
（2）判斷該反應到達滴定終點的現象為
加入最后一滴KMnO4溶液紫紅色不褪，且半分鐘內不褪色
加入最后一滴KMnO4溶液紫紅色不褪，且半分鐘內不褪色
．
（3）假設到達滴定終點時，用去VmL酸性KMnO4溶液，則該酸性KMnO4溶液的濃度為
1
V
1
V
mol/L．

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莫爾鹽【硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】是一種重要化學試劑，實驗室用含油污的鐵片來制取莫爾鹽，流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入10%Na2CO3溶液的原因是___________________（用離子方程式表示）。
（2）A物質可以為________(填編號)。
a．CuCl2        b．CuO      c．Cu(NO3)2     d．CuSO4
（3）B物質的成分為_________________。
（4） 加少量硫酸調節pH為 1～2的目的是_____________________________，
操作Ⅱ的名稱_______________________________________________。
（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是_________________________________________。
（6）鑒定所得晶體中含有Fe2＋、NH、SO離子的實驗方法正確的是________(填編號)。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入酸性KMnO4溶液，觀察現象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現象

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一、二、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

C

D

D

C

B

C

題號

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

B

BD

D

AC

D

AB

 

 

三、（本題包括1小題，共10分）

15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO4的損失；⑶防止失去結晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小  

      g（每空2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl  ；③：：H2WO4==WO3+H2O  （每空2分）

⑵WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2

⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H2作還原劑，過量的H2會從體系中自動逸出。

17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②Kb=10/9L/mol（共2分，單位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多寫無分）；②先變深后變淺（1分）

五、（本題包括1小題，共12分）

18、⑴加成反應  ⑵⑥     保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化

 

⑶                               

 

⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O

 2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH

CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O         （每空2分，共12分）

六、（本題包括1小題，共10分）

⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；

⑶NOx（或氮氧化物）（1分）  2NOx+2xCO        N2+2xCO2（2分）

2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）

七、（本題包括1小題，共10分）

⑴Pb2O3＋6HCl(濃)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）

⑵根據題意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol

根據電子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol  （2分）

y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）

⑶ Pb3O4、PbO    3:4（4分）

提示：當分解產物為Pb2O3時，x＝1/2；

當分解產物為Pb3O4時，x＝2/3；

當分解產物為PbO時，x＝1。

根據題意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13

所以此時剩余固體包括Pb3O4、PbO兩種物質，其物質的量之比為3:4。

注：答題中出現的其它合理答案均給分。

八、（本題包括1小題，共12分）

A【物質結構與性質】

⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；將粗產品加入到熱水中，趁熱過濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時再過濾；⑸⑤③④①②（每空2分）

B【實驗化學】

⑴蒸餾、過濾

⑵   

⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應過程中有副反應產生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應有一定的限度。⑸綠色化學（每空2分）


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