有機化學知識在生活中應用廣泛．
（1）糖類、油脂和蛋白質是動物性和植物性食物中的基本營養物質．
①下列有關說法中，正確的是

BCEF

BCEF

；
A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
B．油脂是產生能量最高的營養物質
C．蛋白質在人體內發生水解最終生成氨基酸
D．糖類都是有甜味的物質
E．淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物
F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質溶液中，蛋白質都能從溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖，除了是一種營養物質，還能用在制鏡等工業上．寫出葡萄糖發生銀鏡反應的化學方程式：

CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH

水浴

2Ag↓+CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+3NH₃+H₂O

CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH

水浴

2Ag↓+CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+3NH₃+H₂O

．
（2）蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結構簡式為，該分子中官能團的名稱為

羧基，羥基

羧基，羥基

，可以和醇類物質發生

酯化

酯化

反應，還可以發生分子內脫水生成馬來酸，馬來酸能使溴水褪色，則馬來酸的結構簡式為

HOOC-CH=CH-COOH

HOOC-CH=CH-COOH

．
（3）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如圖1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是

防止燒瓶中的液體暴沸

防止燒瓶中的液體暴沸

；
②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的有（填序號）

BDE

BDE

；
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質的濃度不再變化
③現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖2所示是分離操作步驟流程圖．
試劑a是

飽和Na₂CO₃溶液

飽和Na₂CO₃溶液

，分離方法①是

分液

分液

；分離方法②是

蒸餾

蒸餾

，試劑b是

（濃）硫酸

（濃）硫酸

；
④寫出C→D 反應的化學方程式

2CH₃COONa+H₂SO₄→2CH₃COOH+Na₂SO₄

2CH₃COONa+H₂SO₄→2CH₃COOH+Na₂SO₄

．

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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖1所示裝置進行有關實驗．
已知：①SO₂難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO₂能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應．
請回答：
（1）裝置A中發生的化學反應方程式為______．此反應表明濃硫酸具有（填字母）______．
a．酸性b．脫水性c．強氧化性d．吸水性
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入______溶液，其作用是______．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是______．B中應放置的液體是（填字母）______．
a．水b．飽和NaHSO₃溶液c．酸性KMnO₄溶液d．NaOH溶液
（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18.4mol?L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是______．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）______．
a．銀粉b．鐵粉c．BaCl₂溶液d．NaHCO₃溶液
（5）實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
i．氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2所示實驗：
①Ⅲ中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為______．
②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）______．
a．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種
b．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在
c．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S
d．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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（14分）近幾年來，我國中東部地區陷入嚴重的霧霾天氣，面對全球近期的氣候異常，環境問題再次成為焦點。非金屬氧化物的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑之一。請運用化學反應原理知識，回答下列問題：
Ⅰ、目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）＝4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H＝－57kJ?mol^-1
②4CH₄（g）+4NO（g）＝2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H＝－1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）＝H₂O（l） △H＝－44.0kJ?mol^-1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g），CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式________________。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+ 2NO（g） N₂（g）+CO₂（g）某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度（mol/L） 時間（min）	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T℃時該反應的平衡常數為____________（結果保留兩位有效數字）。
②30 min后改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是___________________。
③若30min后升高溫度重新達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應
△H_________0（填“＜”“＞”“＝”）。
Ⅱ、某科研小組為治理SO₂對大氣的污染，利用煙氣中的SO₂為原料制取硫酸。
（1）利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應式__________。
（2）利用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂制得NaHSO₃溶液。
①常溫時吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃^2－)：n(HSO₃^－)變化關系如下表：

n(SO32－)：n(HSO3－)	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關系的判斷正確的是
A．NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c （OH^-）
B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c （SO₃^2-）＞c （HSO₃^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
C．當吸收液呈中性時，c（Na⁺）＞c （HSO₃^-）＞c （SO₃^2-）＞c（OH^-）＝c（H⁺）
D．當n(SO₃^2－)：n(HSO₃^－)＝1:1時，c（Na⁺）=c （HSO₃^-）+2c （SO₃^2-）
②然后電解該NaHSO₃溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式______________________________________。

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一、二、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

C

D

D

C

B

C

題號

9

10

11

12

13

14

答案

B

BD

D

AC

D

AB

三、（本題包括1小題，共10分）

15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO₄的損失；⑶防止失去結晶水以及Fe^2＋、NH₄^＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶解度比(NH₄)₂SO₄、FeSO₄小  

      g（每空2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

16、⑴②Na₂WO₄+2HCl==H₂WO₄+2NaCl  ；③：：H₂WO₄==WO₃+H₂O  （每空2分）

⑵WO₃+3C=W+3CO或2WO₃+3C==2W+3CO₂

⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H₂作還原劑，過量的H₂會從體系中自動逸出。

17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②K_b=10/9L/mol（共2分，單位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多寫無分）；②先變深后變淺（1分）

五、（本題包括1小題，共12分）

18、⑴加成反應  ⑵⑥     保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化

⑶                               

⑷ HOOCCH₂CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H₂O

 2CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HOOCCH＝CHCOOH

CH₃(CH₂)₃OOCCH＝CHCOO(CH₂)₃CH₃+2H₂O         （每空2分，共12分）

六、（本題包括1小題，共10分）

⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NO_x＋(5－2x)O₂＋2H₂O＝4HNO₃（2分）；

⑶NO_x（或氮氧化物）（1分）  2NO_x+2xCO        N₂+2xCO₂（2分）

2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10^－2（2分）

七、（本題包括1小題，共10分）

⑴Pb₂O₃＋6HCl(濃)＝2PbCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O（2分）

⑵根據題意：分解所得混合物中n(Pb^2＋)= ax mol、n(Pb^4＋)= a (1－x) mol

根據電子守恒：n(O₂)= ax/2 mol、n(Cl₂)＝a (1－x) mol  （2分）

y＝n(O₂)＋n(Cl₂)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）

⑶ Pb₃O₄、PbO    3:4（4分）

提示：當分解產物為Pb₂O₃時，x＝1/2；

當分解產物為Pb₃O₄時，x＝2/3；

當分解產物為PbO時，x＝1。

根據題意有：n(O₂)/ n(Cl₂)＝5：3，即x＝10／13

所以此時剩余固體包括Pb₃O₄、PbO兩種物質，其物質的量之比為3:4。

注：答題中出現的其它合理答案均給分。

八、（本題包括1小題，共12分）

A【物質結構與性質】

⑴[Ar]3d⁷4s²；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp²、sp³；將粗產品加入到熱水中，趁熱過濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時再過濾；⑸⑤③④①②（每空2分）

B【實驗化學】

⑴蒸餾、過濾

⑵   

⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應過程中有副反應產生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應有一定的限度。⑸綠色化學（每空2分）