二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中

NO₂、SO₂

NO₂、SO₂

能導致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化．如：
CO（g）+NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
據此回答：若用標準狀況下3.36升CO還原NO₂至N₂（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為

0.3

0.3

mol，放出的熱量為

3(2a+b)

80

3(2a+b)

80

kJ（用含有a和b的代數式表示）．
（2）在火力發電廠產生的廢氣中含有SO₂、N₂、CO等氣體，為除去SO₂，常用Ca（OH）₂懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應產物轉化為石膏（CaSO₄?2H₂O）．寫出有關的化學反應方程式

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O、2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄?2H₂O

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O、2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄?2H₂O

．
（3）硫酸工業生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

2SO₃（g）△H=-196．kJ?mol^-1
某溫度下達到平衡時，SO₂的體積百分含量與體系的總壓強的關系如圖所示：
據此圖回答下列問題：
①平衡狀態由A變到B時，反應體系

釋放

釋放

（填“吸收”或“釋放”）能量．
②將5molSO₂和7molO₂通入10L密閉容器中，平衡時體系的總壓強為0.1MPa．該反應在該溫度下的平衡常數等于

32

32

．

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二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中______能導致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化．如：
CO（g）+NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
據此回答：若用標準狀況下3.36升CO還原NO₂至N₂（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為______mol，放出的熱量為______kJ（用含有a和b的代數式表示）．
（2）在火力發電廠產生的廢氣中含有SO₂、N₂、CO等氣體，為除去SO₂，常用Ca（OH）₂懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應產物轉化為石膏．寫出有關的化學反應方程式______．
（3）硫酸工業生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196．kJ?mol^-1
某溫度下達到平衡時，SO₂的體積百分含量與體系的總壓強的關系如圖所示：
據此圖回答下列問題：
①平衡狀態由A變到B時，反應體系______（填“吸收”或“釋放”）能量．
②將5molSO₂和7molO₂通入10L密閉容器中，平衡時體系的總壓強為0.1MPa．該反應在該溫度下的平衡常數等于______．

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CO₂、SO₂、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環境息息相關．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化學煙霧的環境污染性氣體，研究發現，空氣中少量的 NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO   ②SO₃+H₂O=H₂SO₄   ③2NO+O₂=2NO₂．
則NO₂在上述過程中的作用與H₂SO₄在下述變化中的作用相似的是

BD

BD

．
?A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶     B．硫化氫通入濃H₂SO₄中
?C．亞硫酸鈉固體中加入H₂SO₄　             D．制備乙酸乙酯時加入濃H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗稱純堿，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO₃^2-水解的離子方程式（忽略第二步水解）

CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-

，其水解反應的平衡常數（即水解常數）的表達式為K_h=

C(HCO3-)C(OH-)

C(CO32-)

C(HCO3-)C(OH-)

C(CO32-)

．
?②已知25℃時，K_h=2×10^-4mol/L，則當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，試求溶液的pH=

10

10

．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=

C（HCO₃^- ）+2C（H₂CO₃）

C（HCO₃^- ）+2C（H₂CO₃）

[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的關系式表示]．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．則從開始到達到平衡狀態的過程中，平均反應速率v（CO₂）=

0.027mol/L．min

0.027mol/L．min

（結果保留兩位有效數字）．該溫度下，反應的化學平衡常數為：K=

5

144

L/mol

5

144

L/mol

（用分數表示）．20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是

B

B

（填字母）．
①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO₂的物質的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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一、二、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

C

D

D

C

B

C

題號

9

10

11

12

13

14

答案

B

BD

D

AC

D

AB

三、（本題包括1小題，共10分）

15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO₄的損失；⑶防止失去結晶水以及Fe^2＋、NH₄^＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶解度比(NH₄)₂SO₄、FeSO₄小  

      g（每空2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

16、⑴②Na₂WO₄+2HCl==H₂WO₄+2NaCl  ；③：：H₂WO₄==WO₃+H₂O  （每空2分）

⑵WO₃+3C=W+3CO或2WO₃+3C==2W+3CO₂

⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H₂作還原劑，過量的H₂會從體系中自動逸出。

17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②K_b=10/9L/mol（共2分，單位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多寫無分）；②先變深后變淺（1分）

五、（本題包括1小題，共12分）

18、⑴加成反應  ⑵⑥     保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化

⑶                               

⑷ HOOCCH₂CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H₂O

 2CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HOOCCH＝CHCOOH

CH₃(CH₂)₃OOCCH＝CHCOO(CH₂)₃CH₃+2H₂O         （每空2分，共12分）

六、（本題包括1小題，共10分）

⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NO_x＋(5－2x)O₂＋2H₂O＝4HNO₃（2分）；

⑶NO_x（或氮氧化物）（1分）  2NO_x+2xCO        N₂+2xCO₂（2分）

2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10^－2（2分）

七、（本題包括1小題，共10分）

⑴Pb₂O₃＋6HCl(濃)＝2PbCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O（2分）

⑵根據題意：分解所得混合物中n(Pb^2＋)= ax mol、n(Pb^4＋)= a (1－x) mol

根據電子守恒：n(O₂)= ax/2 mol、n(Cl₂)＝a (1－x) mol  （2分）

y＝n(O₂)＋n(Cl₂)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）

⑶ Pb₃O₄、PbO    3:4（4分）

提示：當分解產物為Pb₂O₃時，x＝1/2；

當分解產物為Pb₃O₄時，x＝2/3；

當分解產物為PbO時，x＝1。

根據題意有：n(O₂)/ n(Cl₂)＝5：3，即x＝10／13

所以此時剩余固體包括Pb₃O₄、PbO兩種物質，其物質的量之比為3:4。

注：答題中出現的其它合理答案均給分。

八、（本題包括1小題，共12分）

A【物質結構與性質】

⑴[Ar]3d⁷4s²；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp²、sp³；將粗產品加入到熱水中，趁熱過濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時再過濾；⑸⑤③④①②（每空2分）

B【實驗化學】

⑴蒸餾、過濾

⑵   

⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應過程中有副反應產生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應有一定的限度。⑸綠色化學（每空2分）