B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋.溶液中c(OH-)減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體.平衡逆向移動D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后.溶液的pH＜7 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：
CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
（10-5-10-9）mol/L
（10-5-10-9）mol/L
（列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
＜
＜
V（醋酸），反應的最初速率為：v（鹽酸）
=
=
v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：
Va＜Vb
Va＜Vb
．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11
2.05×10-11
（保留三位有效數字）mol/L．

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已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
10-5mol/L
10-5mol/L
；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                    f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸
＜
＜
V醋酸，反應的最初速率為：υ鹽酸
=
=
υ醋酸．
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：
Vb＞Va
Vb＞Va
；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．已知：90℃時，水的離子積常數為Kw=38×10-14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11mol/L
2.05×10-11mol/L
（保留三位有效數字）．

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已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=______；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                    f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸______V醋酸，反應的最初速率為：υ鹽酸______υ醋酸．
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：______；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為______．已知：90℃時，水的離子積常數為Kw=38×10-14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=______（保留三位有效數字）．

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已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=______；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                    f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸______V醋酸，反應的最初速率為：υ鹽酸______υ醋酸．
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：______；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為______．已知：90℃時，水的離子積常數為Kw=38×10-14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=______（保留三位有效數字）．

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醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

 

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

B

C

D

C

D

B

B

C

D

題號

12

13

 

14

15

16

17

18

19

20

21

 

答案

B

C

D

CD

D

ABD

C

BC

ACD

BC

22Ⅰ桌面離地面高度h （2分）（4分）

Ⅱ．（1）圖乙 （2分）   D、E （2分） 大于（2分）

(2)6分

23、解：⑴甲車運動時間ts后停止      (2分)

        前進了S甲m       (3分)

        乙車行駛t1=0.5s位移為  

        故乙車在追上甲車前甲車已停止。(3分)

        則乙車經時間t2追上甲車  (3分)       (3分

24、解：（1）金屬棒cd從靜止開始運動直至細繩剛好被拉斷的過程中有：

Qab =U2t/Rab      ①   (1分)   QR=U2t/R         ②  (1分) 

聯立①②可得Qab=0.4J    ③  (1分)

Qcd =I2Rcdt          ④   (1分)  Qab + QR =I2RRabt/(Rab+R) ⑤(1分)

聯立④⑤可得Qab =0.9J ⑥  (1分)

(2) 細繩被拉斷瞬時,對ab棒有:

Fm=mg+BIabL        ⑦   (2分)

又有IR=RabIab/R      ⑧   ( 1分)  Icd=Iab+Icd            ⑨      (1分)

又由閉合歐姆定可得  BLv=Icd [Rcd+RabR/(Rab+R)]  ⑩   (2分)

聯立⑦⑧⑨⑩可得v=1.88m/s ?   (1分)

(3)由功能關系得  Mgh= Q總 +mv2/2         ?(4分)

即可得h=3.93m         (1分)

25、解：（1）以小球為研究對象，豎直方向小球受重力和恒定的洛倫茲力f1，故小球在管中豎直方向做勻加速直線運動，加速度設為a，則    （5分）

（2）在小球運動到管口時，FN＝2.4×10－3N，設v1為小球豎直分速度，

由，則 （4分）

由得      （4分）

（3）小球離開管口進入復合場，其中qE＝2×10－3N，mg＝2×10－3N．      （1分）

故電場力與重力平衡，小球在復合場中做勻速圓周運動，合速度與MN成45°角，軌道半徑為R，                       （2分）

小球離開管口開始計時，到再次經過MN所通過的水平距離  （2分）

對應時間      （2分）

小車運動距離為x2，     （2分）

則Δx=2―（m）

 

26.答案：（1）或或（用代替NO也可）

[說明：答案合理均給分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，化學式寫錯不得分（下同）]

  （2）（每空2分）A：   B：    2∶1

  （3）（每空2分） 三角錐形     

  （4）（每空2分）①4OH-- 4e-= O2 + 2H2O  ②③ 省略

27.（1）（每空2分）

     取代反應（酯化反應）   氧化反應

   （2）①

 ②

（3）9種

（4）由于高分子中支鏈大，高分子之間間距就大，所以有良好的透氣性，分子中有許多羥基，所以有良好的親水性．

28.（1）B、D、F

選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣

選擇D，目的：除去空氣中的CO2

選擇F，目的：除去空氣中的O2

（2）h→g→d→c→k→l→a→b

（3）將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂。

29.（1）過量、不足。

（2）要推導鹽酸的物質的量濃度，應知道鹽酸的體積和HCl的物質的量�，F已知鹽酸的體積，HCl的物質的量可以通過乙或丙組實驗產生H2的物質的量進行計算。

則：所提供的數據為：300mL（鹽酸的體積）和3360mL（H2的體積）。

cmol/L×0.3L=（3.36L÷22.4L/mol）×2            c=1mol/L

（3）甲組實驗中，鎂、鋁合金完全參加反應，依據合金的質量（2.55 g）和產生H2（2800mL）的體積，可以計算合金中鎂、鋁的物質的量。

設：合金中鎂、鋁的物質的量分別為x、y。

則：鎂、鋁的物質的量之比為1∶1。

（4）在丙實驗之后，向容器中加入一定體積的苛性鈉溶液，恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，使鎂離子剛好沉淀完全，此時溶液中的溶質為NaAlO2和NaCl。

則n（NaAlO2）=n（Al）=4.59 g÷（24+27）g/mol=0.09 mol

n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×0.3 L=0.3 mol

n（NaOH）=n（NaAlO2）+n（NaCl）=0.09 mol+0.3 mol=0.39 mol

V（NaOH）=0.39 mol÷1mol/L=0.39 L即V（NaOH）=390 mL。

30、（24分）（1）ABCE   （1分）

（2）①通過根吸收，由根莖葉導管運至葉，通過葉的蒸騰作用散失于空氣中。（2分）

②在光合作用的光反應中，葉綠體色素吸收光能，將水分解為O2，散失于空氣中  （2分）

③光合作用      有氧呼吸    蛋白質的生物合成    （2分）

④C6H12O6、氨基酸、脂肪等 （1分）

（3）（4分）抗利尿激素  腎小管細胞      失水的同時也大量失鹽，細胞外液滲透壓沒有升高，下丘腦和大腦皮層沒有明顯反應。

（4）（4分）①在一定范圍內隨著含水量的增加，呼吸速率增加   

②12%  

③通過有氧呼吸產生水，使糧倉濕度加大而發潮，有氧呼吸產生的能量一部分變為熱能，使糧倉發熱。

④將種子曬干，并貯藏在干燥地方  降低貯藏種子的溫度

（5）（8分）①Ａ．（15＋5＋55）－（65×0．55＋35×1．05）＝2．5ｇ　

Ｂ．（30＋15＋75）－（65×0．55＋35×1．05）＝47．5ｇ　

②脫水或實驗條件下水分供給不足　

③物種Ａ運動減少、出汗減少，散熱減少，有利節水　

④Ａ、Ｂ通過尿液排出的尿素的相對量分別為：3500×15和2000×30　由于Ｂ排出的尿素量多，故Ｂ可能為肉食動物

 

31、（18分）

①如四組大鼠肝癌發生率相同，(或都不發生肝癌)說明蘇丹紅Ⅳ號不會誘發大鼠肝癌。（2分）

    ②如肝癌發生率為丙>乙>甲>丁，說明蘇丹紅Ⅳ號會誘發大鼠肝癌，劑量越大癌變率越大. （2分）

    ③如甲乙丙大鼠肝癌發生率相近，都高于丁，說明蘇丹紅Ⅳ號會誘發大鼠肝癌，但跟劑量大小無關。（2分）

 

癌變細胞   （1分）   （1）細胞能無限制的分裂。（2）細胞的形態發生改變。（3）細胞膜外的糖蛋白（糖被）減少。   （3分）

 

 

（1）形態變異的細胞數目占全部培養細胞的百分數 （2分）

（2）第二步，向1號培養瓶中加入適量水，向2～6號培養瓶中加入等量不同濃度的蘇丹紅添加劑；（2分）

笫三步，配制動物細胞培養液（或培養基）將上述各組細胞進行恒溫培養一段時間， （2分）

結論：低濃度的蘇丹紅毒性很小，100 mg?Lˉ1以上毒性明顯（2分）

 

 

 

 


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