25．鈦已作為常用金屬鐵.鋁后的第三金屬.我國鈦礦儲量豐富.它的應用研究是目前科學研究的前沿之一. 2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝.費爾和德國科學家彼得.格林貝格爾共同獲得.以表彰他們在巨磁電阻效應研究方面的成就.某鈣鈦型復合氧化物.以A原子為晶胞頂點.A位可以是Ca.Sr.Ba或Pb.當B位是V.Cr.Ti.Fe時.這種化合物具有CMR效應.⑴寫出該晶體的化學式 ⑵Ti的核外電子排布式為 它位于周期表中 區.價電子排布為 . 【
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題目列表(包括答案和解析)
鈦已作為常用金屬鐵、鋁后的第三金屬，我國鈦礦儲量豐富，對它的應用研究是目前科學研究的前沿之一。
(1)請寫出鋁原子的基態電子排布式：___________________。
(2)X+、Y-、Z-與Al3+具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是___________。
A．元素第一電離能：X> Al
B．電負性：Z >Y
C．氫化物穩定性：H2Y>HZ
D．H2Y中Y的雜化類型是sp3，鍵角小于109°28'
(3)某鈣鈦型復合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Ti、Fe時，這種化合物具有磁電阻效應。該鈣鈦型復合氧化物的化學式為________________
(4)最近發現鈦(Ti)原子和碳原子可構成氣態團簇分子，分子模型如圖2。該氣態團簇分子的分子式為
________，它屬于_____晶體，其主要物理性質有____________、___________ （寫出2點即可）。
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鈦已作為常用金屬鐵、鋁后的第三金屬，我國鈦礦儲量豐富，它的應用研究是目前科學研究的前沿之一。 2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝。費爾和德國科學家彼得.格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（MR效應）研究方面的成就，某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Ti、Fe時，這種化合物具有CMR效應。
⑴寫出該晶體的化學式________________
⑵Ti的核外電子排布式為________它位于周期表中________區，價電子排布為________。
⑶錳的電負性為1.99。Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻_____（強、弱）
⑷最近發現鈦(Ti)原子和碳原子構成氣態團簇分子，分子模型如圖。則其化學式為______。它屬于______晶體，其主要物理性質____________ __________（寫出2個即可）
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鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學活性很小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質起作用．但在較高溫度下，鈦可與多種單質和化合物發生反應．工業上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO
2大于96%）等為原料生產．
（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產鈦的流程如下：
①沸騰氯化爐中反應：TiO
2（s）+2Cl
2 （g）=TiCl
4（l）+O
2（g），在常溫下能否自發進行（已知該反應△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）
不能
不能
（選填：“能”或“不能”）．
②已知：Ti（s）+2Cl
2（g）=TiCl
4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl
2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
則TiCl
4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
-970.2
-970.2
kJ/mol
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的
除去其中過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價氯化物
除去其中過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價氯化物
．
（2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關問題．
①TiO
2直接電解法（劍橋法）生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示，
陰極獲得鈦可能發生的反應或電極反應為：
TiO2+4e-=Ti+O2-
TiO2+4e-=Ti+O2-
．
②SOM技術是一種綠色環保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產物隔開，陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO
2污染物產生，通入的氣體是
H2
H2
．
（3）海棉鈦通常需要經過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：
，下列說法正確的是
d
d
．
（a） 該反應正反應為的△H＞0
（b） 在不同溫度區域，TiI
4的量保持不變
（c） 在提純過程中，I
2的量不斷減少
（d） 在提純過程中，I
2的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區．
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鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學活性很小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質起作用．但在較高溫度下，鈦可與多種單質和化合物發生反應．工業上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO
2大于96%）等為原料生產．
（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產鈦的流程如下：
①沸騰氯化爐中反應：TiO
2（s）+2Cl
2 （g）=TiCl
4（l）+O
2（g），在常溫下能否自發進行（已知該反應△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）______（選填：“能”或“不能”）．
②已知：Ti（s）+2Cl
2（g）=TiCl
4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl
2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
則TiCl
4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=______kJ/mol
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的______．
（2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關問題．
①TiO
2直接電解法（劍橋法）生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示，
陰極獲得鈦可能發生的反應或電極反應為：______．
②SOM技術是一種綠色環保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產物隔開，陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO
2污染物產生，通入的氣體是______．
（3）海棉鈦通常需要經過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：
，下列說法正確的是______．
（a） 該反應正反應為的△H＞0
（b） 在不同溫度區域，TiI
4的量保持不變
（c） 在提純過程中，I
2的量不斷減少
（d） 在提純過程中，I
2的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區．
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鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學活性很小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質起作用．但在較高溫度下，鈦可與多種單質和化合物發生反應．工業上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO
2大于96%）等為原料生產．
（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產鈦的流程如下：
①沸騰氯化爐中反應：TiO
2（s）+2Cl
2 （g）=TiCl
4（l）+O
2（g），在常溫下能否自發進行（已知該反應△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）______（選填：“能”或“不能”）．
②已知：Ti（s）+2Cl
2（g）=TiCl
4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl
2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
則TiCl
4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=______kJ/mol
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的______．
（2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關問題．
①TiO
2直接電解法（劍橋法）生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示，陰極獲得鈦可能發生的反應或電極反應為：______．
②SOM技術是一種綠色環保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產物隔開，陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO
2污染物產生，通入的氣體是______．
（3）海棉鈦通常需要經過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：
，下列說法正確的是______．
（a） 該反應正反應為的△H＞0
（b） 在不同溫度區域，TiI
4的量保持不變
（c） 在提純過程中，I
2的量不斷減少
（d） 在提純過程中，I
2的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區．
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第I卷
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
B
C
C
B
B
B
A
B
D
13．（8分）
（1）①非極性 二氧化碳電子式略。 (各1分)
② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H =
-393.6kJ/mol 2分
(2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2-
+ 2H2O
2分
② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =
4Al(OH)3↓ 2分
14．（10分）
． （1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe FeS
H2SO4（�。�3分）
（3）①H
H（1分）
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處
濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（3分）
15、（8分）
（1）K= （2分） 放熱 （1分）
（2）b （1分） 1.5×10-3mol?L－1?s－1 （2分）
（3）bc （1分） （4）c （1分）
16、（10分）
方案一 （1） 保證NaHCO3全部分解 （1分）
方案二
（2）①檢查裝置的氣密性（1分） 硫酸 （1分）
防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（1分）
② C （1分）
③需設計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）
方案三
（3）①玻璃棒（1分）
②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）
③ 51%（2分）
17．（18分）
（1）加成反應 （還原反應）（1分）；
（2） CH3COOH 1分
Br2CH― ―OOCCH3 ； 2分
△
2分 ②
21．（10分） （1）加成反應 （還原反應）（2分）； （2）Br2CH― ―OOCCH3 ； CH3COOH （4分，各2分）；
△ ②
（4分，各2分） 25、（11分） （1）CaTiO3（（2分） （2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2 2分 d區 3d24S2 （各1分） （3）弱 1分 （4）Ti14C13 分子 熔點低、沸點低、硬度�。▽懗�2個即可） （各1分） 29．答案．（1）蒸發結晶（或蒸發1分）
1,3,5 （1分） ②增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進行，將NaHCO3轉化為Na2CO3而不析出。（1分） （3）①HCl（或氯化氫）（1分） MgCl2?6H2O
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分） （4）500 ； 3.8×1011C（各1分，共2分）
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