本題為選做題，包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計分。

A．《化學與生活》

2010年第41屆世博會將在上海舉辦，世博會的主題是“城市，讓生活更美好”。

回答下列問題：

⑴（5分）①世博園地區的改造提升了上海的環境質量，位于規劃區的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的紅棕色煙塵的困擾。你認為棕紅色煙塵是▲  。

A．CaCO₃粉塵    B．P₂O₅粉塵    C．Fe₂O₃粉塵    D．SiO₂粉塵

②上海白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質，明礬的化學式為   ▲   ；利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業上利用氯氣和石灰水制取漂白粉的化學反應方程式是      ▲            。

③世博會期間，為了確�？諝赓|量的優良率，人們需要定時測定空氣中各種污染物的濃度來計算出空氣污染指數。因此，人們需要監測的空氣污染物除了可吸入顆粒物（PM₁₀）、二氧化硫以外，還有  ▲  。

⑵（5分）世博會中國館——“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成。

①鋼筋混凝土  ▲   （選填“是”或“不是”）復合材料。

②生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是    ▲    ；

③石英玻璃化學穩定性強、膨脹系數小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是     ▲  ；有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料，而是一種   ▲   ，

（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過 ▲   反應合成的有機高分子材料。

⑶（5分）低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，上海世博會的亮點之一是實現“二氧化碳零排放”。

①現在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現了低碳經濟，物質的量相同的乙醇與汽油（設為C₈H₁₈）均完全燃燒產生的CO₂的物質的量之比為  ▲     ；人們已嘗試使用 ▲   作為汽車燃料可真正實現“二氧化碳零排放”。

②世博停車場，安裝有汽車尾氣催化光解設施,它能將汽車尾氣中CO和NO_x反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，寫出CO和NO_x在一定條件下反應的化學方程式：

            ▲            。

③世博會期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來制作世博會證件及胸卡，目的是為了防止產生　 ▲  污染。

B．《有機化學基礎》

⑴為了檢驗和除去下表中的各種所的雜質（括號里的物質），請從①中選出適當的檢驗試劑，從②中選出適當的除雜試劑，將所選的答案的括號填入相應的空格內。

①檢驗的試劑：

A．無水硫酸銅   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．溴水   D．氫氧化鈉溶液

②除雜試劑：a．無水硫酸銅   b．乙酸   c．新制的生石灰   d．溴水

③寫出除雜時，乙烯發生的化學方程式：     ▲     。

⑵如右圖，在左試管中先加入2mL 95％的乙醇，并在搖動下緩緩加         入3mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na₂CO₃溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。

實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水   ▲   ，是有特殊 ▲   味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作為（只填名稱）     ▲     ，所需主要儀器為   ▲     。反應中加入濃硫酸的作用：    ▲      。

⑶A、B、C、D四種有機物，在一定條件下有如下轉化關系：

已知Ｄ的化學式為C₄H₈O₂，則：

①Ａ、B、Ｃ的結構簡式：Ａ    ▲     、B      ▲   、Ｃ    ▲     。

②寫出化學方程式：

A→B：                ▲                        

C→D：                ▲                         

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。

Ⅰ．目前工業上可以用CO₂來生產CH₃CH₂OH。反應為：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數據如下表：

根據表中數據分析：

（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）提高氫碳比n(H₂)/n(CO₂)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。

A．升高溫度                            B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出來            D．再充入1molCO₂和3molH₂

Ⅱ．工業上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

（4）請寫出該反應的化學平衡常數表達式K= ___________。

（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是___________。

A．c(CO)=c(H₂)                 B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C．容器中的壓強不變           D．消耗2molCO的同時生成1molCH₃CH₂OH

（6）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數。則由CO制取CH₃CH₂OH的優點是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優點是____________。（寫出一點即可）

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。
Ⅰ．目前工業上可以用CO₂來生產CH₃CH₂OH。反應為：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數據如下表：

根據表中數據分析：
（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）提高氫碳比n(H₂)/n(CO₂)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。
A．升高溫度                             B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出來             D．再充入1molCO₂和3molH₂
Ⅱ．工業上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
（4）請寫出該反應的化學平衡常數表達式K= ___________。
（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是___________。
A．c(CO)=c(H₂)                  B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C．容器中的壓強不變            D．消耗2molCO的同時生成1molCH₃CH₂OH
（6）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數。則由CO制取CH₃CH₂OH的優點是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優點是____________。（寫出一點即可）

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。

Ⅰ．目前工業上可以用CO₂來生產CH₃CH₂OH。反應為：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數據如下表：

根據表中數據分析：

（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）提高氫碳比n(H₂)/n(CO₂)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。

A．升高溫度                             B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出來             D．再充入1molCO₂和3molH₂

Ⅱ．工業上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

（4）請寫出該反應的化學平衡常數表達式K= ___________。

（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是___________。

A．c(CO)=c(H₂)                  B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C．容器中的壓強不變            D．消耗2molCO的同時生成1molCH₃CH₂OH

（6）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數。則由CO制取CH₃CH₂OH的優點是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優點是____________。（寫出一點即可）

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。

Ⅰ．目前工業上可以用CO₂來生產CH₃CH₂OH。反應為：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數據如下表：

根據表中數據分析：

（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）提高氫碳比n(H₂)/n(CO₂)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。

A．升高溫度                             B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出來             D．再充入1molCO₂和3molH₂

Ⅱ．工業上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

（4）請寫出該反應的化學平衡常數表達式K= ___________。

（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是___________。

A．c(CO)=c(H₂)                  B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C．容器中的壓強不變            D．消耗2molCO的同時生成1molCH₃CH₂OH

（6）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數。則由CO制取CH₃CH₂OH的優點是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優點是____________。（寫出一點即可）