(1)反應達平衡時放出的熱量為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學反應原理：

（14分）近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。

已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g)  ΔH2 = －566 kJ/mol

則反應CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                  。

（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝ CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一極，其電極反應式是                              。

（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：                     ；電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=             。

（4）將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應

 CO (g) ＋ H2O (g)       CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數據：

          實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

① 實驗1中以υ(H2) 表示的反應速率為             。

② 實驗2中的平衡常數是               （計算結果保留兩位小數）。

③ 該反應的正反應為          （填“吸”或“放”）熱反應。

④ 若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的質量分數分別相等），

則a、b應滿足的關系是                 （用含a、b的數學式表示）。

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火力發電廠釋放出的大量氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染．對燃燒廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實驗綠色環保、節能減排、廢物利用．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx；
CH4（g）+4NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______．
（2）脫碳：將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
T℃時，取2mol CO2和4mol H2混合，加入到1L恒容密閉容器中，發生上述反應，10分鐘后達到平衡時測得甲醇的體積分數為25%，計算氫氣的轉化率______．T℃時該反應的化學平衡常數K=______；升高溫度，K______．（選填“增大”“減小”“不變”）
（3）脫硫：某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物．設煙氣中SO2、NO2的物質的量為1：1，寫出該反應的化學方程式（不要求配平）______．將生成的硫酸銨和硝酸銨的混合物溶解于水，室溫下測得溶液的pH小于7，其原因是______．

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火力發電廠釋放出的大量氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染．對燃燒廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實驗綠色環保、節能減排、廢物利用．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx；
CH4（g）+4NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______．
（2）脫碳：將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）
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CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
T℃時，取2mol CO2和4mol H2混合，加入到1L恒容密閉容器中，發生上述反應，10分鐘后達到平衡時測得甲醇的體積分數為25%，計算氫氣的轉化率______．T℃時該反應的化學平衡常數K=______；升高溫度，K______．（選填“增大”“減小”“不變”）
（3）脫硫：某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物．設煙氣中SO2、NO2的物質的量為1：1，寫出該反應的化學方程式（不要求配平）______．將生成的硫酸銨和硝酸銨的混合物溶解于水，室溫下測得溶液的pH小于7，其原因是______．

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(1) 利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH_________0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2) 在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)          ΔH3＝－296. 0 kJ·mol－1
請寫出CO除SO2的熱 化學方程式__________。
(3) 已知Na2CrO4溶液酸化時發生的反應為：2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總 物質的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應的平衡常數K＝1014。求上述酸化后所得溶 液的pH_________。
(4) 根據有關國家標準，含CrO42－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
① 沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于_________mol·L－1，然后再進行后續 處理方能達到國家排放 標準。若原廢水中CrO42－濃度為a mol/L，請在圖中畫出c(CrO42－)與c(Ba2+)的關系圖，并進行必要的標注。
② 還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質的量濃度為1.0×10-3 mol·L-1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質量為278)__________Kg(保留兩位小數)。

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火力發電廠釋放出的大量氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染．對燃燒廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實驗綠色環保、節能減排、廢物利用．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx；
CH4（g）+4NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______．
（2）脫碳：將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
T℃時，取2mol CO2和4mol H2混合，加入到1L恒容密閉容器中，發生上述反應，10分鐘后達到平衡時測得甲醇的體積分數為25%，計算氫氣的轉化率______．T℃時該反應的化學平衡常數K=______；升高溫度，K______．（選填“增大”“減小”“不變”）
（3）脫硫：某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物．設煙氣中SO2、NO2的物質的量為1：1，寫出該反應的化學方程式（不要求配平）______．將生成的硫酸銨和硝酸銨的混合物溶解于水，室溫下測得溶液的pH小于7，其原因是______．

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