題目列表(包括答案和解析)
則△H2______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃時的1L密閉容器中，充入1molCH4和3molH2O（g），發生反應②，經過5min達到平衡，此時CH4的轉化率為50%，則從開始到平衡，H2的平均反應速率為______，T℃時該反應的平衡常數為______；一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。根據題意完成下列各題：
(1) 判斷該反應達到平衡狀態的標志是 。（填字母）
a．CO和CH3OH濃度相等
b．CO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
(2) 欲提高CO的轉化率，下列措施可行的是
。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入H2
c．改變反應的催化劑 d．升高溫度
(3) 反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝ ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
(4) 在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝
(5) 在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。根據題意完成下列各題：
(1) 判斷該反應達到平衡狀態的標志是 。（填字母）
a．CO和CH3OH濃度相等
b．CO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
(2) 欲提高CO的轉化率，下列措施可行的是
。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入H2
c．改變反應的催化劑 d．升高溫度
(3) 反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝ ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
(4) 在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝
(5) 在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。根據題意完成下列各題：
(1) 判斷該反應達到平衡狀態的標志是 。（填字母）
a．CO和CH3OH濃度相等
b．CO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
(2) 欲提高CO的轉化率，下列措施可行的是
。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入H2
c．改變反應的催化劑 d．升高溫度
(3) 反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝ ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
(4) 在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝
(5) 在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
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3.（1）K=K1/K2 （2）吸熱 （3）① 0.0130mol/(L?min) ②平衡
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C(g)＋2D(g)＋200 KJ．5分鐘時甲達平衡，此時乙容器的體積為0.86 L．請回答以下問題：