題目列表(包括答案和解析)
下列反應屬于放熱反應的是 （填編號，下同）；
屬于吸熱反應的是 。(每空2分，共4分)
①鋅粒與稀H2SO4反應制取H2 ②氫氣在氧氣中燃燒
③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 ④氫氧化鉀和硫酸中和
⑤Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應 ⑥碳和水蒸氣制水煤汽
⑦葡萄糖在人體內氧化分解 ⑧鋼鐵制品生銹的反應
下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)．其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．M的溶液顯淺綠色．
請填寫下來空白：
(1)M的化學式________，I的原子結構示意圖________，在周期表中，在周期表中，組成單質G的元素位于第________周期第________族．
(2)M中陽離子如何檢驗________________
(3)在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是________(填寫序號)
(4)反應④的離子方程式是：________
(5)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O．寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移數目和方向：________
(6)每生成1 mol氣態B，反應放出98.3 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為________．
下圖中A、B、C、D、E為單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發生反應：2E+I→2F+D，F中E元素的質量分數為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）
（1）反應①的化學方程式是
（2）化合物I中所存在的化學鍵是 鍵 （填“離子”或 “極性”或“非極性”）
（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質量為9.2g，另取等質量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質量為（ ）
A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是：
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是 ，欲檢驗其中的Fe2+的方案是
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色
B．加鐵粉，溶液變淺綠色
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉化為紅褐色
下圖中A、B、C、D、E為單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發生反應：2E+I→2F+D，F中E元素的質量分數為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）
（1）反應①的化學方程式是
（2）化合物I中所存在的化學鍵是 鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”）
（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質量為9.2g，另取等質量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質量為（ ）
A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是：
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是 ，欲檢驗其中的Fe2+的方案是
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色
B．加鐵粉，溶液變淺綠色
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉化為紅
褐色
下圖中A、B、C、D、E為單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發生反應：2E+I→2F+D，F中E元素的質量分數為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）
（1）反應①的化學方程式是
（2）化合物I中所存在的化學鍵是 鍵 （填“離子”或 “極性”或“非極性”）
（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質量為9.2g，另取等質量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質量為（ ）
A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是：
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是 ，欲檢驗其中的Fe2+的方案是
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色
B．加鐵粉，溶液變淺綠色
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉化為紅褐色
一、選擇題。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
D
B
C
A
C
A
A
D
A
C
D
D
D
C
C
C
C
A
二、填空題。
21．(每空1分，共10分)(1)Na,Ar 鈉、鈣、錫、硒 第四周期ⅣB族
(2) H C H Na+[ Cl ]-
(3)非金屬 -3 H3PO4 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
22．(每空2分，共14分)
(1)A氫，B鈉，C硫，D鋁，E鉀
(2)Al(OH)3+
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(3)K + S + K → K+[ S ]2-K+
23．(每空2分，共4分)屬于放熱反應的是①②④⑦⑧ 屬于吸熱反應的是③⑤⑥
三、實驗題
24．(12分)(1)探究同主族元素性質相似性和遞變性
(2)試管、燒杯、膠頭滴管
(3)
實驗方案
實驗現象
離子方程式
①
D
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
②
A
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③
B
Br2+2I-=2Br-+I2
④
C
2K+2H2O=2K+2OH-+H2↑
|
25．（1）(4分)負極反應式：Fe-2e-=Fe2+