pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中該溶質的pC=-lg1×10^-3=3。已知H₂CO₃溶液中存在的化學平衡為：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺ +HCO₃^—；HCO₃^—H⁺+CO₃^2—。如圖為H₂CO₃溶液的pC-pH圖。請回答下列問題：

（1）在pH=0～4時，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為：               ；在pH=12時，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳陰離子為：                ；

    （2）pH<5時，溶液中H₂CO₃的pC值總是約等于3的原因是                                   ；

（3）一定濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，其原因是                                      

(12分)離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是              

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產生AgBr黃色沉淀。從離子反應發生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                      。   

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。反應物從下列物質中選取：Ca(OH)₂、Fe、H₂O、CO₂、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl_2、

（12分）浸出－萃�。�電積法已成為銅濕法冶金的主要工藝過程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產陰極銅生產線，主要生產工藝為：

黃銅銅→硫酸浸出→過濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。

（1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進入溶液中。據報道， 有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫出用硫酸浸出黃銅礦發生反應的離子方程式：                            。

（2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過程的化學平衡為：2RH＋Cu^2＋R₂Cu＋2H^＋。則萃取和反萃取進行的程度受          和           的影響。

（3）電積是將萃取富集后的銅溶液電解沉積出陰極銅。右圖為用惰性陽極電積陰極銅的裝置圖：

①在圖示方框中標出電源的正負極。

②寫出電積陰極銅的總反應                       。

（4）金屬銅長期露置于空氣中容易生銹，銅銹的主要成分為      ，請利用電化學原理畫出防止銅腐蝕的裝置圖。

（12分）浸出－萃取－電積法已成為銅濕法冶金的主要工藝過程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產陰極銅生產線，主要生產工藝為：
黃銅銅→硫酸浸出→過濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。
（1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進入溶液中。據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫出用硫酸浸出黃銅礦發生反應的離子方程式：                           。
（2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過程的化學平衡為：2RH＋Cu^2＋R₂Cu＋2H^＋。則萃取和反萃取進行的程度受         和          的影響。
（3）電積是將萃取富集后的銅溶液電解沉積出陰極銅。右圖為用惰性陽極電積陰極銅的裝置圖：

①在圖示方框中標出電源的正負極。
②寫出電積陰極銅的總反應                      。
（4）金屬銅長期露置于空氣中容易生銹，銅銹的主要成分為     ，請利用電化學原理畫出防止銅腐蝕的裝置圖。