下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度。

（1）依據上表數據，繪制KNO₃、NaCl的溶解度曲線，下圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是_________________。（填“a”或“b”）

（2）下圖1中P點的含義是__________________________________。

（3）欲使硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是_______________。

（4）30℃時，在兩個各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結果如上圖2所示，加入的甲物質是_________________。

（5）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可通過_________________（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）的方法提純。

（6）20℃時，136g飽和食鹽水，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質量為________g。

（7）60℃時，將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液的質量為________g。

（6分）根據表中內容回答下列問題。

（1）隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢是___ ____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）根據上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是    ___ ____。

（3）取KNO₃、NaCl兩種固體各36g分別放入20℃時的100 g水中充分溶解，20℃時有如圖1所示的實驗現象，燒杯b中溶解的物質___ ____。

（4）如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨使之充分溶解，可觀察到的現象是___ ____。

（5）如圖2所示，若向試管中加入少量的硝酸鉀固體，再向燒杯中加入足量的生石灰，可觀察到的現象是___ ____。