題目列表(包括答案和解析)
（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據圖中數據，下列推論中合理的是 （填寫序號）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應生成PAN
（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為 。
（3）在一密閉容器中發生反應2NO22NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內該反應的平均速率v(O2)= 。
②能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是 ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發生下列反應：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為 。N2O5(g)的起始濃度應不低于 mol·L-1。
（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據圖中數據，下列推論中合理的是 （填寫序號）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8
和NO2反
應可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應生成PAN
（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學
方程式為 。
（3）在一密閉容器中發生反應2NO2
2NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內該反應的平均速率v(O2)= 。
②能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是 ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發生下列反應：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為 。N2O5(g)的起始濃度應不低于 mol·L-1。
（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據圖中數據，下列推論中合理的是 （填寫序號）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應生成PAN
（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為
。
（3）在一密閉容器中發生反應2NO2
2NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內該反應的平均速率v(O2)= 。
②能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是 ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發生下列反應：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為 。N2O5(g)的起始濃度應不低于 mol·L-1。
控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面。
（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如右圖所示，則下列敘述合理的是 。（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O3轉化生成
（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大麓的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為 。
（3）在一密閉容器中發生反應2NO2
2NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如右下圖所示。請回答：
① 依曲線A，反應在前3 min內氧氣的平均反應速率為 。
② 若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是 （填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）。
③ 曲線A、B分剮對應的反應平衡常數的大小關系是
。（填“>”、“<”或“=”）
（4）一定溫度下，在匭容密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） Ⅰ
2NO2（g）2NO（g）+O2（g） Ⅱ
則反應Ⅰ的平衡常數表達式為 。若達平衡時，
（NO2）=0．4 mol?L
，（O2）=1．3 mol?L，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為 ，N2O5（g）的起始濃度應不低于 mo1?L。
控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據圖中數據，下列推論中合理的是 （填寫序號）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應生成PAN
（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為 。
（3）在一密閉容器中發生反應2NO2
2NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內該反應的平均速率v(O2)= 。
②能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是 ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發生下列反應：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為 。N2O5(g)的起始濃度應不低于 mol·L-1。
第Ⅰ卷（必做，共88分）
一、選擇題（每題4分，共60分）
1．C 【解析】 表皮細胞已失去分裂能力；調查發病率必須在人群中隨機調查；哺乳動物成熟的紅細胞不具有細胞核。
2．B 【解析】 細菌不具有線粒體；蛋白質的分泌需高爾基體才能完成；線粒體和葉綠體含有DNA，所以具有半自主性。
3．B 【解析】 陽生植物的光合曲線b點應向右移；丙圖中f代表的色素吸收紅橙光和藍紫光，所以應為葉綠素；塑料大棚種植作物，用無色透明的塑料大棚最好。
4．D 【解析】 減數第二次分裂后期著絲點分裂，所以細胞內不含有染色單體。
5．C 【解析】 人體所有細胞都含有胰島素基因，但該基因只在胰島B細胞中表達，所以胰島A細胞中不含有胰島素對應的mRNA。
6．C 【解析】 B圖中興奮部位是b。
7．A 【解析】甲種群增長率大于0，所以種群出生率大于死亡率，種群數量增多；t1―t2時間內乙種群未達到K值，體現不出“S”增長；t5時乙種群密度最大，t4時種群密度為K/2。
8．B 【解析】 太陽能的利用率與群落的垂直結構有關，森林生態系統的垂直結構優于農田生態系統。
9．B【解析】由“……墻體可以使用15至20年仍保持完好如初”知：ETFE是不易降解的新型合成塑料，可以作為常規建筑材料的保護層。
10．C【解析】A中，不能夠用堿式滴定管盛裝酸性高錳酸鉀溶液；B中，過濾過程中應該用玻璃棒引流；D項中，不能夠用量筒稀釋藥品。
11．D【解析】A中，
12．B【解析】A項中，設物質A轉化了bmol,A、B、C的物質的量之比為（a-2b）：（a-b）：xb=1∶3∶4,推出x ＝2；C項中，若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等；D項中，平衡時，M中壓強大于N中壓強，所以M中A的轉化率大于N中A的轉化率。
13．B【解析】A項中，AlO2―可以和H+反應；C項中,MnO4―有顏色；D項中，Fe2+有顏色，且在酸性環境中，NO3―能夠將Fe2+氧化。
14．C【解析】該反應中，HNO3和As2S3發生了氧化還原反應，砷元素和硫元素被氧化，HNO3被還原。
15．B【解析】A項中，肼分子含有極性鍵和非極性鍵，但是氮原子形成三個單鍵時，有一對為共用電子，每個氮原子都與相鄰的原子形成變形的三角錐形。氮氮單鍵可以旋轉，不一定是對稱結構。所以分子一般是極性的；B項中，沸點相對較高，再根據肼相對分子質量小，分子中氮氫鍵的存在，可以得出分子間的相互作用很強――有氫鍵存在；C項中，燃燒熱是指1mol燃料充分燃燒生成穩定氧化物時的熱效應，水應該為液態；D項中，O2 +2H2O+4e－=4OH－是正極反應式。
16．AC。通過圖線可知EK與S成正比，即求得自行車受到的空氣和摩擦阻力為50N，充電后通過圖線可知空氣和摩擦阻力做的功是50×6=300（J）,所以充的電能為500－300=200（J）
17．D。根據題意由動能定理可知：qu=△EK，末動能小，則△EK小，即u小，而電場線的方向是沿著電勢降低最快的方向的。因此無法確定電場的方向，ABC錯。根據在只有電場力做功的情況下，動能與電勢能之和保持不變可知D對。
18．C。在所有選項中，C選項是做豎直上拋運動，上升到最高點，速度為零，然后自由下落，全過程都是處于完全失重狀態，時間最長
19．C．根據地球表面的物體受到的重力等于物體所受的萬有引力，可求得第一宇宙速度為
，再根據題意可知選C。
20．BD
在V―t圖像中，關系圖線與坐標軸圍成的面積等于位移，一輛追上另一輛，說明位移是相等的，即在某時刻兩個的關系圖線與坐標軸圍成的面積相等。即選BD
21．D
先由左手定則判斷出磁感線是先從外到里的，即排除A、C，再由周期公式4t=2лm/qB
可知選D
22．B
解：從u-t圖象看出，每個周期的前半周期是正弦圖形，其有效值為220V；后半周期電壓為零。根據有效值的定義，
，得U=156V，選B。
|
…………2分
…………1分
a2t12+v乙（t- t1）
…………2分
m/s2=
，
，由
得
（4分）
得
，所以新產生的空氣柱總長為
（n=
，由波速關系可知：
，其中n=
（2分）
（4分）