已知：如圖①，E、F、G、H按照AE=CG，BF=DH，BF=nAE（n是正整數）的關系，分別在兩鄰邊長a、na的矩形ABCD各邊上運動，設AE=x，四邊形EFGH的面積為S．
（1）當n=1、2時，如圖②③，觀察運動情況，寫出四邊形EFGH各頂點運動到何位置，使S=

1

2

S_矩形ABCD（2）當n=3時，如圖④，求S與x之間的函數關系式（寫出自變量x的取值范圍），探索S隨x增大而變得化的規律；猜想四邊形EFGH各頂點運動到何位置使S=

1

2

S_矩形ABCD
（3）當n=k（k≥1）時，你所得到的規律和猜測是否成立，請說明理由．
（考生注意：你在本題研究中，如果能發現新的結論，并說明結論正確的理由，將酌情另加3～5分）

某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究,總結出三個可以生成H₂的反應:①Zn+鹽酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。為點燃上述三個反應生成的H₂,他們設計了如右圖所示的裝置圖:

]請回答下列問題:
(1)寫出Al和NaOH溶液反應的離子方程式_______________________________。
(2)在點燃H₂之前必須先進行____________________________________________。
(3)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H₂時,①③實驗獲得成功,②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H₂O的反應速率太快,Na的用量又太少。于是他們準備增加鈉的用量,可教師說太危險,你認為產生危險的原因是___________________________。
(4)實驗小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態有機物)、水的密度分別為0.97 g·mL^-1、0.88 g·mL^-1、1.00 g·mL^-1,并據此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中H₂的生成速率______________________。(填“減慢”或“加快”)

(5)2.3 g鈉投入20 mL水中完全反應放出的氣體在標準狀況下的體積是_____________,所得溶液的物質的量濃度是______________________。(不計溶液體積的變化)

某澄清溶液中，可能含有NH₄^＋、Mg²⁺、Na^＋、Fe^2＋、Ag^＋、OH^－、Cl^－、I^－、NO₃^－和SO₄^2－等離子中的幾種，現進行如下實驗：
（1）用pH試紙檢驗時，試紙呈深紅色。
（2）取溶液少許，加入足量CCl₄，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫色。
（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
（4）另取原溶液，調節pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，開始得白色沉淀；接著加入過量NaOH溶液，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產生。
（一）由此判斷原溶液中一定有大量的                離子。
（二）判斷有無I^-所應用的反應的離子方程式是                                  
（三）判斷有無Mg²⁺所應用的反應的離子方程式是                               
（四）在不能確定的離子中，如何檢驗其中的陽離子？寫出試驗名稱及判斷依據的現象。
                                                              

某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究,總結出三個可以生成H₂的反應:①Zn+鹽酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。為點燃上述三個反應生成的H₂,他們設計了如右圖所示的裝置圖:

]請回答下列問題:
(1)寫出Al和NaOH溶液反應的離子方程式_______________________________。
(2)在點燃H₂之前必須先進行____________________________________________。
(3)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H₂時,①③實驗獲得成功,②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H₂O的反應速率太快,Na的用量又太少。于是他們準備增加鈉的用量,可教師說太危險,你認為產生危險的原因是___________________________。
(4)實驗小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態有機物)、水的密度分別為0.97 g·mL^-1、0.88 g·mL^-1、1.00 g·mL^-1,并據此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中H₂的生成速率______________________。(填“減慢”或“加快”)

(5)2.3 g鈉投入20 mL水中完全反應放出的氣體在標準狀況下的體積是_____________,所得溶液的物質的量濃度是______________________。(不計溶液體積的變化)