將40克氫氧化鈉溶于水，配成250ml溶液A，A的濃度為________mol/L．將50mlA加水稀釋至100ml后，得溶液B，B的濃度為________ mol/L．將10mlB溶液與質量分數為9%、密度為1.11g/cm³ 的NaOH溶液10ml混合，該混合溶液C的濃度為________mol/L．（忽略溶液體積的變化）這些混合溶液C能與________ml0.5mol/L的鹽酸恰好完全中和．

（14分）過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~F涉及H₂O₂的反應，回答相關問題：
A．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂   
B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+ H₂O
C．2 H₂O₂="2" H₂O+O₂↑
D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄ = MnO₂ + H₂SO₄
F．    H₂O₂ +     Fe²⁺ +     H⁺  ="="     Fe³⁺  +     H₂O
（1）上述反應不屬于氧化還原反應的是（填代號）_____________。
（2）H₂O₂僅體現還原性的反應是（填代號）                  。
（3）H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是（填代號）             。
（4）H₂O₂體現酸性的反應是（填代號）          。
（5）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強到弱的順序是：                 。
（6）通過以上反應分析， H₂O₂常稱為綠色氧化劑，原因是_______________________。
（7）請配平化學反應F，并畫出電子轉移情況。
H₂O₂ +     Fe²⁺ +     H⁺  ="="     Fe³⁺  +     H₂O
（8）由于H₂O₂有較強氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學生將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失。為了探究溶液褪色的原因，該學生提出了兩種假設，然后又設計了一個簡單的實驗方案，以驗證這兩種假設。請回答：
(A)該學生提出的兩種假設是：
假設①___________________________________________；
假設②   _________________________________      。
(B)將該學生設計的簡單實驗方案、預測的實驗現象及結論填入下表(結論部分只需填①或②)：