（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增，X 原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z 原子的最外層電子數是次外層的三倍，Y 與 Z 可以形成兩種以上的氣態化合物，則

（1）X 是_{——————————}、Y是_{———————————}、Z是_{———————————}（均用元素名稱填寫）

（2）由Y 和 Z 組成，且Y和 Z的質量比為7：12的化合物的化學式（分子式）是 _____   

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z 分子具有相同電子數的兩種離子是 _____    _{————————}和 _____    _{—————————}（填離子符號）

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4 ：2 ：3 ，該鹽的化學式是 _____    _{——————————————————�！�}

（14分，每空2分）

I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據此回答以下問題：

（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是          _______ （填序號，錯選扣分）。

       ① 升高溫度   ② 增大壓強   ③ 使用催化劑   ④ 及時分離出NH₃

（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，

說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。

①N₂的正反應速率是NH₃的逆反應速率的1/2  

      ②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變

③N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2    

④單位時間內每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂

（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反應：

2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。

某同學設計實驗如下表所示：

 該實驗的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反應C(s)+H₂O(g)  H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率與時間t的關系如右圖。

①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是             ；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是           。

（14分，每空2分）

I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發生反應：CO₂ + H₂ CO + H₂O，

回答下列問題：

 （1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO₂的轉化率為50%。求該條件下平衡常數K₁=________。

 （2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數K₂=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。

 （3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數為K₃。則K₃________K₁

（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，

n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時該反應              進行.

（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。

II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

   (1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸        ___________。 

     （填“變大”、“變小”或“無法確定”）

(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___

第13min時曲線變化的原因可能是            __（填序號）

①增加Z的量   ②增加X的量   ③升溫   

④降溫        ⑤使用催化劑

（14分，每空2分）請填寫下列表格：

（14分，每空2分）請填寫下列表格：