(1)4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

今有2H2+O2
 氫氧化鉀 
.
 
2H2O反應，構成燃料電池，則負極通入的氣體是
H2
H2
，正極通入的氣體是
O2
O2
，正極的電極反應式為：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．

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利用CH4、O2、鉑電極和KOH溶液構成燃料電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（    ）

A．電池放電過程中，溶液pH不斷升高

B．每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole－

C．負極上O2獲得電子，電極反應式為 O2+2H2O+4e－=4OH－

D．正極上CH4失去電子，電極反應式CH4+10OH－―8e－=CO32－+7H2O

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（1）今有2H2+O2=2H2O反應，構成燃料電池．則負極通入的應是
氫氣
氫氣
，正極通入的應是
氧氣
氧氣
．
（2）1991年我國首創以鋁、空氣和海水電池為能源的新型海水航標燈．它以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水中數分鐘，就發出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍．根據以上敘述，填寫這種電池兩極的電極反應式：①負極：
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
；②正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓
B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．Fe－3e－===Fe3＋

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（1）今有H2、O2、KOH溶液構成燃料電池，則正極通的氣體應是
O2
O2
，負極電極反應式為
H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O
．如把H2改為CH4，還是用KOH作導電解質，則電極反應式分別為正極：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
、負極：
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
．
（2）
①某一資料中記載著可以用電解KI水溶液的方法進行KIO3的工業化生產的信息，總的電解反應方程式為：KI+3H2O=KIO3+3H2↑．椐此推測：陽極反應式是
I--6e-+3H2O═IO-3+6H+
I--6e-+3H2O═IO-3+6H+
；陰極反應式是
6H2O+6e-═3H2↑+60H-
6H2O+6e-═3H2↑+60H-
．
②一位學生想用氫氧燃料電池來作電解KI水溶液進行KIO3的工業化生產的電源，工業生產1molKIO3，理論上需提供標準狀況下的O2
33.6
33.6
L，H2
0
0
L．

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