（1）寫出A、B兩試管中的實驗現象：

A__________________________________、__________________________________（兩種即可）；B__________________________________。

（2）充分反應后，發現銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下，若使剩余銅片溶解，可再加入物質的化學式為____________________。

（3）測定剩余硫酸的物質的量時，先測銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再計算余酸的物質的量。他認為測定SO₂的量的方法有多種，下列方案中不可行的是（    ）

A.將A產生的氣體干燥后緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B.將A產生的氣體緩緩通入稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，加足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.將A產生的氣體緩緩通入足量用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，充分反應過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

D.用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出干燥后裝置A產生SO₂氣體的體積（已折算成標準狀況）

（4）向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸轉化為硫酸銅，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻制得硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O），用加熱法測定該晶體里結晶水x的值。其中一次實驗的數據為：

根據數據計算，判斷x的實測值比理論值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），實驗中產生誤差的原因可能是_________（填字母編號）。

A.硫酸銅晶體中含有不揮發雜質

B.加熱失水后露置在空氣中冷卻

C.加熱時有晶體飛濺出去

D.硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）在稱量前晶體的表面吸收了水分

（16分）(Ⅰ)本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發現，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變為超氧陰離子自由基（O₂^－），進而引發產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變為活性較低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH₂OH）氧化的方法可以檢測其生物系統中O₂^－含量，原理是O₂^－與羥胺反應生成NO₂^－和一種過氧化物。NO₂^－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO₂^－)成正比，從而可計算出樣品中的O₂^－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO₂^－)＝2.500×10^-3 mol?L^-1。
⑴ 請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式         ▲         ；
⑵ 計算該樣品此時c(O₂^－) ＝         ▲         ；
⑶ 如用羥胺氧化法測定O₂^－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO₄標準溶液進行滴定）
① 請寫出其測定原理的反應方程式         ▲         ；
② 測定所用的主要玻璃儀器為       ▲       ，通過觀察       ▲       的現象可確定測定反應是否進行完全。
(Ⅱ)水中的NO₂^－是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水源污染的標志之一。檢測水中的NO₂^－可用比色法，其步驟是：
a. 配制標準溶液：稱取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
b. 配制標準色階：取6只規格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具塞的平
底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示：

過氧乙酸（C₂H₄O₃）是一種消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產品中過氧乙酸濃度c₀，涉及下列反應：

①2MnO₄^―+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂+8H₂O

②H₂O₂+2I^―+2H⁺=I₂+2H₂O

③C₂H₄O₃+2I^―+2H⁺=CH₃COOH+I_­2+H₂O

④2S₂O₃^2―+I₂=S₄O₆^2―+2I^―

取20mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為1mol?L^―1的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積20mL（反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）

另取20mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟KI反應生成I₂（反應②和③）。再用濃度為3mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為60mL。

（1）已知過氧乙酸分子部分含有H₂O₂相同的“結構”，則其結構簡式為             。

（2）根據上述實驗數據，計算過氧乙酸物質的量濃度。