圖1-2-9

(1)達到平衡時，I₂(g)的物質的量濃度為___________mol·L^-1。

(2)若改變反應條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖中曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖中曲線(Ⅲ)所示，則甲條件可能是___________，乙條件可能是___________ (填入下列條件的序號)。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器的體積

④恒溫條件下，擴大反應容器的體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L密閉容器中加a mol I₂(g),b mol H₂和c mol HI(a,b,c均大于0)，發生反應達到平衡時，HI的體積分數仍為0.60,則a,b,c的關系是___________。

①設計甲裝置的目的是_________________。甲裝置__________（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替。

②裝置乙中盛有的液體是__________，該裝置可看作是一個___________（填某儀器名稱）。

（2）在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉（NaNO₂）等。NaNO₂是一種潛在的致癌物質，過量或長期使用會對人產生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發生過被誤當食鹽使用的事件。已知：HNO₂是一種弱酸，不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I^-氧化成I₂;AgNO₂是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

①人體正常的血紅蛋白中應含Fe²⁺。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____________。

A.亞硝酸鹽是還原劑                             B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺               D.亞硝酸鹽被還原

②下列說法中，能用來區別NaNO₂和NaCl的是______________。

A.測定這兩種溶液的pH

B.用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別

C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來區別

③把新制氯氣通入到NaNO₂溶液中，氯水褪色，生成NaNO₃和HCl，請寫出此反應的離子方程式______________。

④為了測定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用標準?KMnO₄?溶液進行滴定，試回答：KMnO₄溶液在滴定過程中作____________（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程_____________（填“要”或“不要”）另加指示劑。

⑤已知HNO₂的酸性比醋酸略強，某同學在家中進行鑒別NaNO₂與NaCl的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？____________（填“能”或“不能”），請說明理由_______

_____________________________________________________________________。