電解飽和食鹽水取一支U型管.向管內加入飽和食鹽水.并滴入幾滴酚酞.用鐵棒和碳棒分別作為陰極和陽極,接上直流電源進行電解.現象:在陽極收集到Cl2.用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗顯藍色. 陰極收集到H2.陰極由于H+的消耗.OH-剩余呈堿性.酚酞變紅. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）________。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
(2)將濾液的pH調至酸性除去的離子是____________。
(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是_________________。
(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的物質，其化學式
是_________
(5)純堿在生產生活中有廣泛的應用。
①純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結合離子方程式表述）_________________。
②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH= 13。則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_______________。
③工業上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品：如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是___________________（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。

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以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）_________。
a. Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)將濾液的pH調至酸性除去的離子是________________。
(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是_________________。
(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的物質，其化學式
是_____________。
(5)純堿在生產生活中有廣泛的應用。
①純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結合離子方程式表述）______________。
②常溫下，向某pH =11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是___________。
③工業上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是_______________（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。

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一切植物中均含有天然有機高分子化合物A，它是構成植物細胞壁的基礎物質，不溶于水，也不溶于一般有機溶劑．能發生如下變化（A-F均分別代表一種物質，框圖中的部分產物已略去）

（1）由A生成B所使用的催化劑是
濃硫酸
濃硫酸
，所得到的溶液的顏色是
亮棕色
亮棕色
，化學方程式為
．
（2）B、D均含有的官能團是
醛基
醛基
，設計實驗，用弱氧化劑檢驗（1）所得到的溶液中的B分子結構中存在該官能團（要求：所需儀器和藥品可以任選，如需采用實驗室不能長期保存的試劑請寫出它的制備過程；以下步驟可以填不滿．）
①
取一支潔凈的試管，向其中加入實驗（1）中冷卻后的溶液
取一支潔凈的試管，向其中加入實驗（1）中冷卻后的溶液
②
滴入幾滴硫酸銅溶液，加入過量氫氧化鈉溶液，至出現氫氧化銅沉淀
滴入幾滴硫酸銅溶液，加入過量氫氧化鈉溶液，至出現氫氧化銅沉淀
③
加熱煮沸，可以看到有紅色氧化亞銅沉淀出現
加熱煮沸，可以看到有紅色氧化亞銅沉淀出現
④
不填
不填

（3）從A到F發生的反應類型有
ABD
ABD

A．氧化     B．酯化       C．消去      D．水解
（4）寫出C到D所發生的化學反應的化學方程式
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O

（5）F有多種同分異構體，請寫出與它有相同官能團的所有同分異構體
HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3
HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3
．

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（2010?祁陽縣一模）[化學--化學與生活]
阿斯匹林（aspirin）的有效成分是乙酰水楊酸，它是19世紀末合成成功的，作為一種有效的解熱鎮痛、治療感冒的藥物，至今仍廣使用．有關報道表明，人們正在發現它的某些新功能．阿斯匹林是由水楊酸（鄰-羥基苯甲酸）與乙酸酐進行酯化反應而得的．

（1）阿斯匹林的分子式為
C9H8O4
C9H8O4
，其官能團的名稱是
羧基、酯基
羧基、酯基
．
（2）水楊酸不能發生的反應類型有
AD
AD

A、銀鏡反應     B、中和反應       C、酯化反應        D、水解反應
（3）如果過量服用阿斯匹林會出現水楊酸反應，要停藥并靜脈滴注
NaHCO3
NaHCO3
溶液．
（4）乙酰水楊酸能在稀酸或堿溶液中水解．寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液共熱的化學方程式：
．
（5）寫出同時滿足下列四個要求的水楊酸的一種同分異構體：
．
①含有苯環；
②能發生銀鏡反應，不能發生水解反應；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2molNaOH發生反應；
④苯環上的一氯代物只有兩種．
（6）已知酚遇FeCl3溶液顯紫色，但顯色反應要在中性或弱酸性溶液中進行．現要求用已有的知識檢驗出乙酰水楊酸分子中存在酯基．有人設計了如下的實驗方案：
取一支潔凈的試管，向其中加入2mL阿斯匹林溶液，然后再滴入2滴稀硫酸，將溶液在酒精燈上加熱片刻后，滴入2滴FeCl3溶液，振蕩，無明顯現象；再向其中逐滴加入Na2CO3溶液，振蕩，出現了紫色．你認為逐滴加入Na2CO3溶液的目的是
中和硫酸，使溶液呈中性或弱酸性
中和硫酸，使溶液呈中性或弱酸性
；
從此實驗你得到的啟示有
控制反應條件使不能直接檢驗的官能團轉化為可檢驗的官能團而加以間接證明
控制反應條件使不能直接檢驗的官能團轉化為可檢驗的官能團而加以間接證明
．

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[化學--化學與生活]
阿斯匹林（aspirin）的有效成分是乙酰水楊酸，它是19世紀末合成成功的，作為一種有效的解熱鎮痛、治療感冒的藥物，至今仍廣使用．有關報道表明，人們正在發現它的某些新功能．阿斯匹林是由水楊酸（鄰-羥基苯甲酸）與乙酸酐進行酯化反應而得的．

（1）阿斯匹林的分子式為______，其官能團的名稱是______．
（2）水楊酸不能發生的反應類型有______
A、銀鏡反應     B、中和反應       C、酯化反應        D、水解反應
（3）如果過量服用阿斯匹林會出現水楊酸反應，要停藥并靜脈滴注______溶液．
（4）乙酰水楊酸能在稀酸或堿溶液中水解．寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液共熱的化學方程式：______．
（5）寫出同時滿足下列四個要求的水楊酸的一種同分異構體：______．
①含有苯環；
②能發生銀鏡反應，不能發生水解反應；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2molNaOH發生反應；
④苯環上的一氯代物只有兩種．
（6）已知酚遇FeCl3溶液顯紫色，但顯色反應要在中性或弱酸性溶液中進行．現要求用已有的知識檢驗出乙酰水楊酸分子中存在酯基．有人設計了如下的實驗方案：
取一支潔凈的試管，向其中加入2mL阿斯匹林溶液，然后再滴入2滴稀硫酸，將溶液在酒精燈上加熱片刻后，滴入2滴FeCl3溶液，振蕩，無明顯現象；再向其中逐滴加入Na2CO3溶液，振蕩，出現了紫色．你認為逐滴加入Na2CO3溶液的目的是______；
從此實驗你得到的啟示有______．

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