（2011?北京）氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
（1）溶液A的溶質是．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是．
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3．用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：．
（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是．
②過程I中將NH₄⁺轉化為N₂的離子方程式是．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的�。�過程II中除去的離子有．
④經過程III處理，要求鹽水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m³鹽水b，至多添加10% Na₂SO₃溶液kg（溶液體積變化忽略不計）．

以下是反應2SO₂+O₂2SO₃在不同條件下進行時SO₂的轉化率：

溫度\壓強	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	89.5	96.4

從上表中你得到的啟示？
（1）關于可逆反應的限度：．
（2）提高該化學反應限度的途徑有：．
（3）要實現SO₂的轉化率為93.5%需控制的反應條件是．

I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是．
II．如圖是可逆反應X₂+3Y₂  2Z₂ 在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是．

A、t₁時，只有正方向反應
B、t₂時，反應到達限度
C、t₂-t₃，反應不再發生
D、t₂-t₃，各物質的濃度不再發生變化
III．以下是關于化學反應2SO₂+O₂ 2SO₃ 的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
素材2：在不同條件下進行時測得SO₂的轉化率：（SO₂的轉化率是反應的SO₂占起始SO₂的百分數）
從以上的兩個素材中體會：
（1）根據素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：．
（2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：．
（3）根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO₂的轉化率需控制的反應條件是．