(1)常規燃料通常指以肼(N2H4)為燃料.以二氧化氮做氧化劑.但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑.反應釋放的能量更大(兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體).已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),△H=-543kJ?mol-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

2013年12月2日，我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規燃料，常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．
Ⅰ．常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）．
已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-543kJ?mol-1；
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol-1；H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），△H=-242kJ?mol-1
請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：
 
．
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2ΝΟ2（g）△H的體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.200 0.100 0.080 0.050 0.050 0.050
n（O2）（mol） 0.100 0.050 0.040 0.025 0.025 0.025
（1）已知：K800℃＞K1000℃，則該反應的△H
 
0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2s內該反應的平均速率為
 
．
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是
 
．
a．容器內顏色保持不變                  b． 2v逆（NO）=v正（O2）
c．容器內壓強保持不變                  d．容器內密度保持不變
（3）為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有
 
．
（4）在上述條件下，計算通入2mol NO和1mol O2的平衡常數K=
 
．
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2mol NO2氣體，達到化學平衡時，則NO2的轉化率為
 
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2013年12月2日，我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索�！伴L征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規燃料，常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。

Ⅰ．常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）。

已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H = －543kJ·mol－1

H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)      △H = －269kJ·mol－1

H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)      △H = －242kJ·mol－1

請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：_____________________________。

Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH  的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)(mol)

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

 

(1) 已知：K800℃>K1000℃，則該反應的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率為__________。

（2)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

a．容器內顏色保持不變                  b． 2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器內壓強保持不變                  d．容器內密度保持不變

（3）為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有           。

（4）在上述條件下，計算通入2 mol  NO和1 mol O2的平衡常數K＝______________。

（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol  NO2氣體，達到化學平衡時，則NO2的轉化率為        。

 

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2013年12月2日，我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索。“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規燃料，常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
Ⅰ．常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）。
已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H = －543kJ·mol－1
H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)     △H = －269kJ·mol－1
H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)     △H = －242kJ·mol－1
請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)
0
1
2
3
4
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n(NO)(mol)
0.200
0.100
0.080
0.050
0.050
0.050
n(O2)(mol)
0.100
0.050
0.040
0.025
0.025
0.025
 
(1) 已知：K800℃>K1000℃，則該反應的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率為__________。
（2)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．容器內顏色保持不變                  b． 2v逆(NO)＝v正(O2)
c．容器內壓強保持不變                  d．容器內密度保持不變
（3）為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有          。
（4）在上述條件下，計算通入2 mol  NO和1 mol O2的平衡常數K＝______________。
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol  NO2氣體，達到化學平衡時，則NO2的轉化率為       。

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2013年12月2日，我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索�！伴L征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規燃料，常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
Ⅰ．常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）。
已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H = －543kJ·mol－1
H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)     △H = －269kJ·mol－1
H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)     △H = －242kJ·mol－1
請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.200
0.100
0.080
0.050
0.050
0.050
n(O2)(mol)
0.100
0.050
0.040
0.025
0.025
0.025
 
(1) 已知：K800℃>K1000℃，則該反應的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率為__________。
（2)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．容器內顏色保持不變                  b． 2v逆(NO)＝v正(O2)
c．容器內壓強保持不變                  d．容器內密度保持不變
（3）為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有          。
（4）在上述條件下，計算通入2 mol  NO和1 mol O2的平衡常數K＝______________。
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol  NO2氣體，達到化學平衡時，則NO2的轉化率為       。

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(14分)2013年12月2日，我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索�！伴L征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規燃料，常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
Ⅰ．常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）。
已知：①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H = －543kJ·mol－1
②H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)     △H = －269kJ·mol－1
③H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)     △H = －242kJ·mol－1
請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)
0
1
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3
4
5
n(NO)(mol)
0.200
0.100
0.080
0.050
0.050
0.050
n(O2)(mol)
0.100
0.050
0.040
0.025
0.025
0.025
（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率為__________。
（2)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
A．容器內顏色保持不變                  B． 2v逆(NO)＝v正(O2)
C．容器內壓強保持不變                  D．容器內密度保持不變
（3)為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有          。
（4）在上述條件下，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數K＝______________。
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO2氣體，達到化學平衡時，則NO2的轉化率為       。

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