題目列表(包括答案和解析)
CO（g）+H2O（g），反應焓變為△H，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：| T℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| T℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(14分)已知CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常數隨溫度變化如下表：
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t/℃ |
700 |
800 |
850 |
1 000 |
1 200 |
|
K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
請回答下列問題：
(1)上述正向反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)。
(2)若達平衡后降溫，則平衡向________移動，CO2轉化率________，正反應速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在850℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向正反應方向移動的有________(選填A、B、C、D、E)
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|
A |
B |
C |
D |
E |
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n(CO2) |
3 |
1 |
0 |
1 |
1 |
|
n(H2) |
2 |
1 |
0 |
1 |
2 |
|
n(CO) |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
3 |
|
n(H2O) |
5 |
2 |
3 |
2 |
1 |
(4)在850℃時，可逆反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：
|
時間/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2O (mol/L) |
|
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
|
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
|
3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
|
4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
則3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的轉化率為____________。
已知CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0 在850 ℃時,其平衡常數K=1，850 ℃時在該容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，根據所學知識可知
Ａ. 此時反應向正反應方向進行
B. 平衡時CO2的物質的量為0.６mol
C.其他條件不變，向平衡后體系中加入1.0mol CO2，則平衡向左移動，Ｋ減小
D. 其他條件不變，向平衡后體系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，則平衡向左移動。
已知CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g) △H<0 在850 ℃時,其平衡常數K=1，850 ℃時在該容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，根據所學知識可知
Ａ. 此時反應向正反應方向進行
B. 平衡時CO2的物質的量為0.６mol
C.其他條件不變，向平衡后體系中加入1.0mol CO2，則平衡向左移動，Ｋ減小
D. 其他條件不變，向平衡后體系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，則平衡向左移動。
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