(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值   (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時發生如下反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH＜0，CO和H₂O的物質的量濃度變化如圖所示，則：

①0～4 min時間段平均反應速率v(CO)＝        mol·L^-1·min^-1。
②在800℃時該反應的化學平衡常數K＝     (要求寫出表達式及數值)，CO的轉化率＝         。
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol·L^-1和0.80 mol·L^-1，則達到平衡時CO轉化為CO₂的轉化率是          。

已知反應：

（1）寫出反應的平衡常數表達式K=　　　　　　 ；

（2）右圖表示反應過程中有關物質的能量，則反應的　　　　 0（填“>”、“<”或“=”）；

（Ⅰ）、（Ⅱ）兩線中，使用催化劑的是　　　 線；

（3）反應中發生反應的I^-與被氧化的I^-的物質的量比為　　　　 ；

（4）反應的速率可以用與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數據如下：

則：該實驗的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

顯色時間t₁=　　　　　　 s，

分析表中數據，得出的結論是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時發生如下反應：

CO(g)＋H₂O (g) CO₂(g)＋H₂ (g)　△H＜0

CO和H₂O物質的量濃度變化如下圖(a)所示，則：

① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol??L^－1??min^－1        

②在800℃時該反應的化學平衡常數K＝___________________________(要求寫出表達式及數值)；CO的轉化率＝______________。

       圖(a)

③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉化為CO₂的轉化率是：______________________。

（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列說法正確的是_______

A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比， c(Mg²⁺)后者大

B．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－1

NH₄Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能轉化為MgF₂

E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－1，則溶液的pH=9

（4）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是            。

    A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

    B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率

    C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

    D．催化劑的使用是提高產品率的有效方法

    E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益