7．用加熱方法制得的物質蒸氣.在試管中冷凝并收集時.導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離.以防止液體經導管倒吸到反應器中. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，某工廠對海水綜合利用的示意圖如下所示：

（1）在粗鹽中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，電解精制時所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液，則加入試劑的先后順序是
②④③①或③②④①或②③④①
②④③①或③②④①或②③④①
（填編號）．
（2）工業上電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是
富集溴元素；
富集溴元素；
．
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，寫出有關反應的離子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
．
（4）從步驟Ⅲ得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是向沉淀中加入
氯化鎂
氯化鎂
溶液，充分攪拌后經
過濾
過濾
（填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2．
（5）在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H20的原因：
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且帶走MgCl2?6H2O受熱產生的水汽，故能得到無水MgCl2
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且帶走MgCl2?6H2O受熱產生的水汽，故能得到無水MgCl2
．
（6）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是
A
A
（填序號）．
A．H2    B．CO2    C．空氣   D．O     E．水蒸氣．

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海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，某工廠對海水綜合利用的示意圖如下所示：

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（1）在粗鹽中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，電解精制時所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液，則加入試劑的先后順序是______（填編號）．
（2）工業上電解飽和食鹽水的離子方程式為______．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是______．
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，寫出有關反應的離子方程式：______．
（4）從步驟Ⅲ得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是向沉淀中加入______溶液，充分攪拌后經______（填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2．
（5）在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H20的原因：______．
（6）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是______（填序號）．
A．H2    B．CO2    C．空氣   D．O     E．水蒸氣．

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為減小CO2對環境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創新利用的研究。

(1)① 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。

② 在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。

寫出②中反應的化學方程式________。

(2)如將CO2與H2 以1:3的體積比混合。

①適當條件下合成某烴和水，該烴是_______(填序號)。

A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴      D．苯的同系物

② 適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0 kJ/mol。

測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，v(H2)＝______；氫氣的轉化率＝_______；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有______。

(3)如將CO2與H2 以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。

已知：

CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1＝― 890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)           ΔH2＝－285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式是________。

(4)某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經查得一些物質在20℃的數據如下表。

溶解度(S)/g

溶度積(Ksp)

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

 (說明：Ksp越小，表示該物質在水溶液中越易沉淀)

吸收CO2最合適的試劑是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，實驗時除需要測定工業廢氣的體積(折算成標準狀況)外，還需要測定__________。

 

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為減小CO2對環境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創新利用的研究。
(1)① 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。
② 在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。
寫出②中反應的化學方程式________。
(2)如將CO2與H2以1:3的體積比混合。
①適當條件下合成某烴和水，該烴是_______(填序號)。

A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．苯的同系物
② 適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。
測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，v(H2)＝______；氫氣的轉化率＝_______；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有______。
(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。
已知：
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝― 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)           ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式是________。
(4)某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經查得一些物質在20℃的數據如下表。
溶解度(S)/g
溶度積(Ksp)
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
 (說明：Ksp越小，表示該物質在水溶液中越易沉淀)
吸收CO2最合適的試劑是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，實驗時除需要測定工業廢氣的體積(折算成標準狀況)外，還需要測定__________。

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為減小CO2對環境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創新利用的研究。

（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫出②中反應的化學方程式__________________________。

（2）如將CO2與H2 以1:3的體積比混合。

①適當條件下合成某烴和水，該烴是       （填序號）。

A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物

②適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入 2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，v(H2)=      ；氫氣的轉化率=       ；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有__________________________________________________。

（3）如將CO2與H2 以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。已知：

CH4 (g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H1=―890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)    △H2=－285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式是____________________。

（4）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經查得一些物質在20℃的數據如下表。

溶解度（S）/g

溶度積（Ksp）

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10－9

2.6×10－9

 

（說明：Ksp越小，表示該物質在水溶液中越易沉淀）

吸收CO2最合適的試劑是          (填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液，實驗時除需要測定工業廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定                        。

 

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