已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素,該元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍,D為氣體單質,E為黑色粉末.如圖轉化關系中E均起催化作用(某些產物已略去).

則:
(1)A的化學式為
KClO3
KClO3
;B分子的電子式為
;
(2)已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應,產生一種含有該元素的氣體X.甲同學為探究該氣體的性質,設計了如圖裝置(III中夾持裝置已略去).

①I中發生反應的離子方程式為
MnO
2+4H
++2Cl
- Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
MnO
2+4H
++2Cl
- Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
;
②實驗開始不久,觀察到裝置IV中的現象為
溶液變藍
溶液變藍
;
③實驗結束后,該同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去,而沒有出現“a無明顯現象”這一預期現象.為達到實驗目的,他在裝置
裝置II和III
裝置II和III
(填裝置序號)之間又添加了洗氣瓶,該裝置的作用是
除去氯氣中的水蒸氣(或:干燥氯氣)
除去氯氣中的水蒸氣(或:干燥氯氣)
;
(3)將氣體X通入到紫色的石蕊試液中,觀察到的現象是
紫色的石蕊試液先變紅后褪色
紫色的石蕊試液先變紅后褪色
;
(4)氣體X能與溶液B反應,生成氣體D,試寫出該反應的化學方程式:
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2
.