鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖1所示．
（1）鋅錳干電池的負極電極反應式是______，電路中每通過0.4mol e^-，負極質量減少______g；工作時NH₄⁺離子在正極放電產生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒，正極的電極反應式是______．
（2）某研究小組對電池內黑色糊狀物進行了如圖2所示實驗

已知：Zn（OH）₂是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量．	生成白色沉淀，______	無色溶液中 存在Zn2+離子
②______	______	無色溶液中 存在NH4+離子

（3）利用殘渣中分離出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂過程中的作用．實驗裝置如圖3所示．將等物質的量濃度、等體積H₂O₂溶液加入分液漏斗中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．

序號	燒瓶中的物質	實驗記錄	實驗結論與解釋
實驗一	足量MnO2	收集到56mL氣體	MnO2做催化劑
實驗二	足量MnO2 和稀硫酸	黑色粉末部分溶解， 收集到112mL氣體	______ ______

①實驗一、二中參加反應的H₂O₂的物質的量之比為______；
②實驗二中反應的離子方程式為______；
③在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視讀數外，還需要注意______．

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選擇其中一題，并在相應的答題區域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A：
合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發展與進步的巨大貢獻之一．在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為．
（2）寫出基態Cu⁺的核外電子排布式．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位數為．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子．（任寫一個）
（5）在一定條件下NH₃與CO₂能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中 C原子軌道的雜化類型分別為；1mol尿素分子中，σ鍵的數目為．
（6）銅金合金形成的晶胞如圖1所示，其中Cu、Au原子個數比為．
B：
對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到．

實驗室可利用如圖2實驗裝置合成對氨基苯磺酸．實驗步驟如下：
1在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．
2將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產品．
④將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產品，晾干．（說明：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100℃時可溶解6.67g．）
試回答填空．
（1）裝置中冷凝管的作用是．
（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是（填序號）．
A．用油浴加熱的好處是反應物受熱均勻，便于控制溫度
B．此處也可以改用水浴加熱
C．實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是．
（4）步驟③和④均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先，然后，以防倒吸．
（5）步驟④中有時需要將“粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是．每次抽濾后均應將母液收集起來，進行適當處理，其目的是．