（1）濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應完全的Na₂SO₃外，最可能的雜質是__________。它是由________________而產生的。如果濾液中該雜質的含量不是很低，其檢測方法是________________________________。

（2）設Na₂SO₃跟硫粉完全反應，將濾液蒸發濃縮后，冷卻至70 ℃，溶液的體積約為30 mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明。（70 ℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17 g·cm^-3）

(3)若要計算在100 ℃下將溶液蒸發至體積為30.0 mL，再冷卻至10 ℃所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的質量，你認為__________（填寫1個選項字母）。

A.前面提供的數據已經足夠

B.還需要提供100 ℃時溶液的密度（1.14 g·cm^-3）

C.還需提供結晶后剩余溶液體積（10.0 mL）

(4)根據第（3）小題的選擇（如選A項則直接計算，如選B項或C項則可選用其數據計算），計算從10 ℃ 30.0 mL溶液中結晶析出的Na₂S₂O₃·5H₂O質量。

（16分）用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na₂S₂O₃。10℃和70℃時，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：

Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl

現取15.1gNa₂SO₃，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后（以便硫能被水浸潤），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應約1h后過濾。濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃?5H₂O晶體。

⑴若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是           。（填寫選項的字母，可以多選，但選錯要倒扣。）

A.會降低反應速率            　B.需要提高反應溫度  

C.將增大反應體系的pH值      　D.會減少產量

⑵反應1h后過濾，其目的是                                              。

⑶濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是                   。它是由                         而產生的。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：                         。

⑷設Na₂SO₃跟硫粉完全反應，當將濾液蒸發濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明。（70℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm³）

⑸若要計算在100℃下將溶液蒸發至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的Na₂SO₃?5H₂O的質量，你認為               。（填寫一個選項的字母）

    A．前面提供的數據已經足夠。

B．還需要提供100℃時溶液的密度（1.14g/cm³）。

C．還需要提供結晶后剩余溶液的體積（10.0mL）。

⑹根據第（5）小題你的選擇（如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數據），計算從10℃、30.0mL溶液中結晶而出的Na₂S₂O₃?5H₂O的質量。

（20分）MnO₂是一種重要的功能無機材料，粗MnO₂的提純是工業生產的重要環節。某研究性學習小組設計了將粗MnO₂（只含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉化為純MnO₂的實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄時，將粗MnO₂樣品中 ▲ ，▲ （寫化學式）轉化為可溶性物質。

（2）第②步反應的離子方程式是（補充完整并配平）：   Mn²⁺ ＋  ClO₃^—＋          ＝  MnO₂↓＋  Cl₂↑＋            ；

（3）第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、   ▲   、   ▲   、玻璃棒。

（4）若粗MnO₂樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（標準狀況下），則在第①步反應中至少需要▲   mol H₂SO₄。寫出計算過程  （已知摩爾質量：MnO₂ -87g/mol；  MnO-71g/mol；   MnCO₃-115g/mol）

（5）已知2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）＋O₂（g） △H＝a kJ·mol^-1 反應過程的能量變化如圖所示。則

① 該反應為  ▲   反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②請用虛線在右圖中畫出使用MnO₂作催化劑的情況下反應過程中體系能量變化示意圖。

（9分）12000年前，地球上發生過一次大災變，氣溫驟降，導致猛犸滅絕，北美Clovis文化消亡。有一種假說認為，災變緣起一顆碳質彗星撞擊地球。2010年幾個研究小組發現，在北美和格林蘭該地質年代的地層中存在超乎尋常濃度的納米六方金剛石，被認為是該假設的證據。

7-1 立方金剛石的晶胞如圖7-1所示。畫出以兩個黑色碳原子為中心的C—C鍵及所連接的碳原子。

7-2 圖7-2上、下分別是立方金剛石和六方金剛石的碳架結構。它們的碳環構型有何不同？

7-3 六方硫化鋅的晶體結構如圖7-3所示。用碳原子代替硫原子和鋅原子，即為六方金剛石。請在該圖內用粗線框出六方金剛石的一個晶胞，要求框線必須包含圖中已有的一段粗線，且框出的晶胞體積最小。

7-4 立方金剛石中周期性重復的最小單位包含      個碳原子。

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是