地殼中:含量最多的金屬元素是― Al 含量最多的非金屬元素是―O HClO4―是最強的酸 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ、鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛.
(1)金屬鋁的生產是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態下進行電解,則化學方程式為:
 
.其電極均由石墨材料做成,則電解時不斷消耗的電極是
 
(填“陰極”或“陽極”).
(2)對鋁制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.以處理過的鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材
表面形成氧化膜,陽極反應式為
 

(3)鋁電池性能優越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,則負極的電極反應式為
 
,正極附近溶液的pH
 
(填“變大”、“不
變”或“變小”).
Ⅱ、氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用.精英家教網
(1)圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出合成氨的熱化學反應方程式:
 
(△H的數值用含字母a、b的代數式表示).
(2)工業合成氨的反應為
N2(g)+3H2(g)
催化劑
高溫高壓
2NH3(g).
在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中,反應達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是
 

A.增大壓強       B.增大反應物的濃度       C.使用催化劑      D.降低溫度
Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用.請回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個反應為:
3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4,有3mol FeS2參加反應,轉移
 
mol電子;
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式:
 

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I、鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態下進行電解,則化學方程式為:       .其電極均由石墨材料做成,則電解時不斷消耗的電極是      ;(填“陰極”或“陽極”)。
(2)對鋁制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.以處理過的鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極反應式為         
(3)鋁電池性能優越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,則負極的電極反應式為    ,正極附近溶液的pH     (填變大、不變或變小)。
II、氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

(1)圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出合成氨的熱化學反應方程:         (△H的數值用含字母a、b的代數式表示)。
(2)工業合成氨反應如下,

在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中,反應達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是   。

A.增大壓強 B.增大反應物的濃度 C.使用催化劑 D.降低溫度
Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用.請回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個反應為:

有3mol FeS2參加反應,轉移   mol電子。
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式                   

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I、鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態下進行電解,則化學方程式為:       .其電極均由石墨材料做成,則電解時不斷消耗的電極是      ;(填“陰極”或“陽極”)。
(2)對鋁制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.以處理過的鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極反應式為         
(3)鋁電池性能優越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,則負極的電極反應式為    ,正極附近溶液的pH     (填變大、不變或變小)。
II、氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

(1)圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出合成氨的熱化學反應方程:         (△H的數值用含字母a、b的代數式表示)。
(2)工業合成氨反應如下,

在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中,反應達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是   。
A.增大壓強B.增大反應物的濃度C.使用催化劑D.降低溫度
Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用.請回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個反應為:

有3mol FeS2參加反應,轉移   mol電子。
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式                   。

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有A、B、C、D四種元素,A元素是地殼中含量最多的金屬元素;B元素的原子其M層電子數比L層少1個電子;C元素的原子得到2個電子、D元素的原子失去1個電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構。回答下列問題:
(1)上述四種元素中C的名稱是________________;

(2)畫出B元素原子的結構示意圖________________ ;

(3)寫出下列化學方程式:

單質D在單質C中燃燒的化學方程式________________ ;.k*s5*u

A的氫氧化物和D的氫氧化物反應的離子方程式________________ 。

(5分)根據周期表對角線規則,金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題:

(1)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式         ▲                  

(2)Be(OH)2與Mg(OH)2可用_____試劑鑒別,其反應離子方程式為     ▲         。

(3)Li和Mg根據對角線規則,性質也相似,則Li在空氣中燃燒,主要產物的化學式是______;同時還有少量    ▲   生成。

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有A、B、C、D四種元素,A元素是地殼中含量最多的金屬元素;B元素的原子其M層電子數比L層少1個電子;C元素的原子得到2個電子、D元素的原子失去1個電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構;卮鹣铝袉栴}:
(1)上述四種元素中C的名稱是________________;

(2)畫出B元素原子的結構示意圖________________ ;

(3)寫出下列化學方程式:

單質D在單質C中燃燒的化學方程式________________ ;.k*s5*u

A的氫氧化物和D的氫氧化物反應的離子方程式________________ 。

(5分)根據周期表對角線規則,金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題:

(1)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式         ▲                   ;

(2)Be(OH)2與Mg(OH)2可用_____試劑鑒別,其反應離子方程式為     ▲         。

(3)Li和Mg根據對角線規則,性質也相似,則Li在空氣中燃燒,主要產物的化學式是______;同時還有少量    ▲   生成。

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