（1）已知偏二甲肼分子中含碳的質量分數為40%，含氫的質量分數為13.33%，其余為氮，并且分子內含有兩個氮原子。又知其分子中有一個氮原子連接兩個氫原子。試通過計算寫出偏二甲肼的化學式____________，并推斷其結構簡式____________________。

（2）在發動機中，偏二甲肼與四氧化二氮發生歸中反應，得到不污染環境的產物。試寫出該反應的化學方程式:________________________________________________________________。

（3）已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，它很容易轉化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的方法: _________________________________________________。

A.116號元素是金屬元素，且與硫元素同主族

B.¹⁶O₂與¹⁸O₃都是氧的同素異形體

C.SO₂、NO、氟利昂都能破壞臭氧層

D.H₂S能與SO₂在常溫下發生歸中反應，生成的氧化產物和還原產物的質量比為1:2

室溫時,兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒瓶內的氣體接觸(如圖),容器內的壓強由大到小的順序是

A.①②③④　　　　　　 　　　　B.②④①③

C. ④①②③　　　 　 　　　　　 D.①④③②

【解析】若設氣體的物質的量均是1mol，則①中反應為2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O，剩余氣體是0.5mol。②中不反應，氣體的物質的量是2mol，③中反應是NH₃＋HCl=NH₄Cl，沒有氣體剩余。④中反應為2NO＋O₂=2NO₂，剩余氣體是1.5mol。所以答案選B。

室溫時,兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒瓶內的氣體接觸(如圖),容器內的壓強由大到小的順序是

A.①②③④　　　　　　 　　　　B.②④①③

C. ④①②③　　　 　 　　　　　 D.①④③②

【解析】若設氣體的物質的量均是1mol，則①中反應為2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O，剩余氣體是0.5mol。②中不反應，氣體的物質的量是2mol，③中反應是NH₃＋HCl=NH₄Cl，沒有氣體剩余。④中反應為2NO＋O₂=2NO₂，剩余氣體是1.5mol。所以答案選B。

Na在空氣中的燃燒產物可用于航天器供氧，其供氧原理可表示為：

2Na₂O₂+2CO₂==O₂+2Na₂CO₃      下列有關說法正確的是                            （    ）

       A．Na₂O₂中Na的化合價為+2            

       B．該反應是氧化還原反應中的變價歸中反應

       C．Na原子半徑大于Li原子半徑        

       D．Li在空氣中燃燒也能生成Li₂O₂可用于供氧