6．若陰.陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存. 如:Fe3+與I-.S2-,MnO4-(H+)與I-.Br-.Cl-.S2-.SO32-.Fe2+等,NO3-(H+)與上述陰離子, S2-.SO32-.H+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
-867 kJ/mol
-867 kJ/mol
；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳氫化合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內的平均反應速率v （N2）=
0.013 mol/（L?s）
0.013 mol/（L?s）
（小數點保留3位）；
②該反應平衡常數K=
0.035
0.035
（小數點保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不移動
不移動
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
b
b
（填序號）；
a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO2的量
④該可逆反應△S
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），在
低溫
低溫
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
B
B

A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42- 而實現對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為
3s23p63d5
3s23p63d5
；SO2的VSEPR模型名稱為
平面三角形
平面三角形
；與SO2互為等電子體的離子有
NO2-
NO2-
．
（5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”）區生成，其電極反應式為
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
．

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二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

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（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=______；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳氫化合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內的平均反應速率v （N2）=______（小數點保留3位）；
②該反應平衡常數K=______（小數點保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號）；
a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO2的量
④該可逆反應△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是______
A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42- 而實現對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為______；SO2的VSEPR模型名稱為______；與SO2互為等電子體的離子有______．
（5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區生成，其電極反應式為______．

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二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=______；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳氫化合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內的平均反應速率v （N2）=______（小數點保留3位）；
②該反應平衡常數K=______（小數點保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號）；
a  加入催化劑   b  降低溫度   c  縮小容器體積   d  增加CO2的量
④該可逆反應△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是______
A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42- 而實現對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為______；SO2的VSEPR模型名稱為______；與SO2互為等電子體的離子有______．
（5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區生成，其電極反應式為______．

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（17分）H2O2是一種強氧化劑，被廣泛應用于水處理及衛生消毒等方面。
（1）H2O2不穩定，當其中含Fe2＋時，會發生反應：
，則Fe2＋在此過程中所起的作用是______________，當生成336mL O2（標準狀況）時，反應中轉移電子的物質的量為_______mol。
（2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H2O2在60min內釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

a．pH越大，H2O2的分解速率越大
b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
c．6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時，0～60min內，v(O2)=1.5mL
（3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測定，反應中MnO4－
被還原為Mn2＋，該反應的離子方程式為______________。
（4）科學工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中，陽極區溶液的pH_     （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產生H2O2的電極反應式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產物是_______ 。
（5）己知斷裂1mol化學鍵所需的能量
143,H-O為463。則.

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（17分）H2O2是一種強氧化劑，被廣泛應用于水處理及衛生消毒等方面。
（1）H2O2不穩定，當其中含Fe2＋時，會發生反應：
，則Fe2＋在此過程中所起的作用是______________，當生成336mL O2（標準狀況）時，反應中轉移電子的物質的量為_______mol。
（2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H2O2在60min內釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

a．pH越大，H2O2的分解速率越大
b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
c．6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時，0～60min內，v(O2)=1.5mL
（3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測定，反應中MnO4－
被還原為Mn2＋，該反應的離子方程式為______________。
（4）科學工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中，陽極區溶液的pH_     （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產生H2O2的電極反應式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產物是_______ 。
（5）己知斷裂1mol化學鍵所需的能量
143,H-O為463。則.

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