依據其氣態氫化物的穩定性:穩定性愈強.非金屬性愈強, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（一）短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，可生成一種原子個數比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和。
（1）A元素的名稱為_______
（2）B原子的陰離子的結構示意圖為____________。
（3）C元素位于元素周期表中第___周期、第____族。
（4）D的質子數和中子數相等，它的最高價氧化物對應的水化物化學式為：_________
（二）根據元素周期表及其元素周期律回答下列問題：
（1）預測52號元素在周期表中的位置：第___周期_____族。
（2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據此推測硒不可能具有的性質是_______
A．最高正化合價為＋6價                 
B．氣態氫化物比H2S穩定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．單質在常溫下可與氫氣化合。
（3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數b＝________ （寫出b與a所有可能的關系）。

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下圖是元素周期表的一部分，根據表中的①~⑩中元素，用相關的化學用語填空：

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

⑩

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

(1)元素⑩的名稱是______，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________ (填“氧化性”、“還原性”)；比元素⑧質子數多16的元素在周期表中所處位置___                ；

(2)⑥④⑦的氫化物穩定性由弱到強的順序依次：                     (寫氫化物的化學式)；

(3)元素③的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為                      ；

(4)寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒產物的電子式_______________，這一反應是___________(填“吸熱”、“放熱”)反應；元素②和④形成化合物電子式為                ；

(5)用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程___________________________       ；

(6)某元素R的氣態氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質量分數為94%，8.5g的HXR氣體在標準狀態下的體積是5.6L。HXR的化學式為          。

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W、X、Y、Z是中學化學中四種常見元素，其原子序數依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，Z能形成紅色（或磚紅色）Z2O 和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）寫出相關化學式：W
N
N
，X
Al
Al
，Y
S
S
，Z
Cu
Cu

（2）W位于元素周期表第
二
二
周期第
VA
VA
族．W的氣態氫化物穩定性比H2O（g）
弱
弱
 （填“強”或“弱”）
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（4）已知下列數據：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-12X（s）+
3
2
O2（g）=X2Os（s）△H=-1675.7kJ?mol-1X的單質和FeO反應的熱化學方程式是
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
．

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W、X、Y、Z是中學化學中四種常見元素，其原子序數依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，Z能形成紅色（或磚紅色）Z2O 和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）寫出相關化學式：W______，X______，Y______，Z______
（2）W位于元素周期表第______周期第______族．W的氣態氫化物穩定性比H2O（g）______ （填“強”或“弱”）
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是______．
（4）已知下列數據：Fe（s）+數學公式（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-12X（s）+數學公式（g）=X2Os（s）△H=-1675.7kJ?mol-1X的單質和FeO反應的熱化學方程式是______．

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現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態．
請回答下列問題（填空時用實際符號）：
（1）C的元素符號是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態化合物，假若現在科學家制出另一種直線型氣態化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為
，其固體時的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．
（3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結構如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是
②④⑦
②④⑦
．
①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點比P4（白磷）低
③lmol C4氣體轉變為C2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩定性比P4（白磷）差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為
，其空間構型為
三角錐型
三角錐型
．
（5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發生反應的離子方程式為：
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A2D2極為相似．對此以下說法正確的是
acd
acd
．
a．E2F2的結構式為：F-E-E-F
b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E2Br2與E2F2結構相似，熔沸點：E2Br2＞E2F2
d．E2F2與H2O反應的化學方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學方程式或用語言文字表達均可）：
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl
．

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