在一定條件下發生化學反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．現有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱量（Q），及平衡時的轉化率（X）如下表所示：

容器	起始時各物質的量				到達平衡時放出的熱量（QkJ）	平衡時SO2轉化率 （X）
	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	N2
甲	2	1	0	0	Q1	X1
乙	1	0.5	0	0	Q2=39.4	X2
丙	1	0.5	0	1	Q3	X3
丁	1.8	0.9	0.2	0	Q4	X4

（1）下列說法一定正確的是
a、2Q₃=2Q₂＜Q₁＜197kJ                b、2X₃=2X₂＜X₁＜100%
c、Q₁＞Q₄ 且 X₁＞X₄                  d、SO₃的質量m：m_甲=m_丁＞2m_乙
e、容器內壓強p：p_甲=p_丁＞2p_乙        f、c（SO₂）與c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙
h、若乙的體積為2L，則到達平衡時放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時刻甲容器內反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設又向容器內加入一定量的SO₂氣體，則X（SO₂）（填“增大”或“減小”），O₂的濃度（填“增大”或“減小”）
②假設又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂） （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO₂的體積分數為%（保留兩位有效數字），該反應的平衡常數為（填具體值和單位，保留兩位有效數字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t₂、t₄、t₅）時刻改變的條件都只有一個）．
①t₂時改變的條件是；
②若t₅時降低壓強，試畫出t-v圖象
③若各階段對應的平衡常數如圖所示

t1-t2	t3-t4	t4-t5	t6-t7
K1	K2	K3	K4

則各平衡常數間的大小關系為（由大到小排列）

在一個盛有催化劑、容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）（正反應為放熱反應），已知加入1mol N₂和6mol H₂時，達到平衡后生成a mol NH₃（見下表）．在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數不變，對表中編號①～③的狀態，填寫表中的空白．

已知 編號	起始狀態物質的量/mol			平衡時NH3的 物質的量/mol
	N2	H2	NH3
	1	6	0	a
①	1.5	9	0	1.5a 1.5a
②	0 0	1.5 1.5	1	0.5a
③	m	g（g≥6m）	0	am或 ag 6 am或 ag 6

某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入NaOH標準溶液；（d）記錄液面刻度讀數；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測鹽酸溶液于只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內液面變化；（j）當滴到溶液由無色恰好變為粉紅色時，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數；（m）重復兩次滴定并記錄讀數
（1）上述實驗過程中錯誤之處有（用序號字母填寫）
（2）如下圖所示，某同學繪制了用標準NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待測鹽酸溶液（X）過程中的滴定曲線，依據圖象推出X和Y的物質的量濃度是下表中的．

	A	B	C	D
X/mol?L-1	0.09	0.03	0.9	0.3
Y/mol?L-1	0.03	0.09	0.3	0.9

（3）在實驗中可能造成測定結果偏高的原因是．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．