3.根據相對密度求式量:M=M?D. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)根據VSEPR模型: ClO3-的價層電子對的幾何分布呈________型,離子的空間結構呈________型;
(2)CH2Cl2的價層電子對的幾何分布呈________型,分子的空間結構呈___________型;
(3)按要求寫出由第三周期元素為中心原子,通過sp3雜化形成中性分子的化學式:(各寫一種)正四面體形分子________,三角錐形分子_________  ,V形分子___________;
(4)與SO42-互為等電子體的微粒(舉兩例)________、________;
(5)金屬鈉的晶胞如下圖所示,實驗測得鈉的密度為d(g·cm-3)。已知鈉的相對原子質量為M,阿伏加德羅常數為NA(mol-1),假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為 _____________;

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(16分)下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            。

(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為:   

(3)按要求完成下列各題

     a.第一電離能:元素④      元素⑤(選填“>”、“=”、“<”)。

     b.與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式               (各寫一種)。

     c.元素④的氣態氫化物X的水溶液在微電子工業中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發生反應的產物不污染環境,其化學方程式為________________________________

     d.由X與氧氣、KOH溶液構成原電池,負極會產生元素④的單質。則其負極反應式為_____________________________。

(4)由元素③和⑧形成的液態化合物Z,是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒,生成兩種氣態氧化物,298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________

(5)在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是:                                                

(6)元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm,相對原子質量為M,NA代表阿伏加德羅常數,請回答:

晶體中該原子的配位數為      ,一個晶胞中包含的原子數目為        ;該晶體的密度為                 g·cm3(用字母表示,不必化簡)。

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的物質可判斷,①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Mg,⑧S,⑨是Cr,⑩是Cu。

(1)因為全充滿或半充滿是穩定的,所以根據構造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1

(2)③與①形成的水果催熟劑是乙烯,乙烯中含有碳碳雙鍵,采用的是sp2雜化。

非金屬性越強,第一電離能越大,所以N<O。氮氣中含有14個電子,所以和氮氣互為等電子體的分子是CO,離子是C22-。N的氫化物是氨氣,N的化合價處于最低價態,被雙氧水氧化生成氮氣。原電池中負極失去電子,所以氨氣在負極的電極反應式為2NH3-6e+6OH===N2+6H2O。

(4)S和C形成的非極性的直線形分子是CS2,所以反應的熱化學方程式為CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)   ΔH=-1075 kJ/mol

(5)F是最活潑的非金屬元素,H和F形成的氫化物中含有氫鍵,從而導致測得的值一般高于理論值。

(6)銅形成的是面心立方最密堆積,其配位數是12,根據乙中的結構特點可知一個晶胞中包含的原子數目為8×1/8+6×1/2=4。根據丙圖可知該晶胞的邊長為,所以其密度為

 

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(16分)下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            

(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為:   

(3)按要求完成下列各題

     a.第一電離能:元素④       元素⑤(選填“>”、“=”、“<”)。

     b.與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式        、        (各寫一種)。

     c.元素④的氣態氫化物X的水溶液在微電子工業中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發生反應的產物不污染環境,其化學方程式為________________________________

     d.由X與氧氣、KOH溶液構成原電池,負極會產生元素④的單質。則其負極反應式為_____________________________。

(4)由元素③和⑧形成的液態化合物Z,是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒,生成兩種氣態氧化物,298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________

(5)在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是:                                                

(6)元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm,相對原子質量為M,NA代表阿伏加德羅常數,請回答:

晶體中該原子的配位數為      ,一個晶胞中包含的原子數目為        ;該晶體的密度為                  g·cm3(用字母表示,不必化簡)。

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的物質可判斷,①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Mg,⑧S,⑨是Cr,⑩是Cu。

(1)因為全充滿或半充滿是穩定的,所以根據構造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1

(2)③與①形成的水果催熟劑是乙烯,乙烯中含有碳碳雙鍵,采用的是sp2雜化。

非金屬性越強,第一電離能越大,所以N<O。氮氣中含有14個電子,所以和氮氣互為等電子體的分子是CO,離子是C22-。N的氫化物是氨氣,N的化合價處于最低價態,被雙氧水氧化生成氮氣。原電池中負極失去電子,所以氨氣在負極的電極反應式為2NH3-6e+6OH===N2+6H2O。

(4)S和C形成的非極性的直線形分子是CS2,所以反應的熱化學方程式為CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)   ΔH=-1075 kJ/mol

(5)F是最活潑的非金屬元素,H和F形成的氫化物中含有氫鍵,從而導致測得的值一般高于理論值。

(6)銅形成的是面心立方最密堆積,其配位數是12,根據乙中的結構特點可知一個晶胞中包含的原子數目為8×1/8+6×1/2=4。根據丙圖可知該晶胞的邊長為,所以其密度為

 

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