（16分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態；在平衡時，兩種變化仍在繼續進行，但是它們的速率相等；根據變化的性質可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）現有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發生如下反應：
A(g) ＋ B(g)  C(g)   △H= - a kJ·mol^-1
20s后，反應達到平衡狀態，生成1 mol C氣體，放出熱量Q₁kJ�；卮鹣铝袉栴}。
①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為___________，寫出該反應的平衡常數表達式___________。
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁ 與Q₂的相互關系正確的是____________（填字母）。
（A）Q₁ + Q₂ = a   （B） Q₁ + 2Q₂ < 2a   （C）Q₁ + 2Q₂ > 2a   （D）Q₁ + Q₂ < a
③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b>0）時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(C) = ，則b = ____________。
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反應�；卮鹣铝袉栴}。（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)、c(H^＋)、c(OH^－)的大小關系為_____________________________________________。
②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH^－) - c(H^＋) - c(CH₃COOH)= ___________________mol·L^-1。