化合價降低(得ne―)被還原 氧化性:氧化劑＞氧化產物還原性:還原劑＞還原產物 鹽類水解.水被弱解,有弱才水解.無弱不水解,越弱越水解.都弱雙水解,誰強呈誰性.同強呈中性.電解質溶液中的守恒關系⑴電荷守恒:電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等.如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)＝n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:[Na+]+[H+]＝[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]⑵物料守恒:電解質溶液中由于電離或水解因素.離子會發生變化變成其它離子或分子等.但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的.如NaHCO3溶液中:n(Na+):n(c)＝1:1.推出:c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)⑶質子守恒:電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H+)的物質的量應相等.例如:在NH4HCO3溶液中H3O+.H2CO3為得到質子后的產物,NH3.OH-.CO32-為失去質子后的產物.故有以下關系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu所屬的基本反應類型是
置換反應
置換反應
． 在該反應中
Fe
Fe
元素的化合價升高，該元素的原子
失
失
電子，被
氧化
氧化
； 而
Cu
Cu
 元素的化合價降低，該元素的原子
得
得
電子，被
還原
還原
． 該反應中Fe是
還原
還原
 劑，發生了
氧化
氧化
 反應，CuSO4是
氧化
氧化
 劑，發生了
還原
還原
 反應．

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在反應：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
 Al2O3+2Fe 中，
Al
Al
元素的化合價升高，該元素的原子
失
失
電子，被
氧化
氧化
；
Fe
Fe
元素的化合價降低，該元素的原子
得
得
電子，被
還原
還原
；該反應中，
Fe2O3
Fe2O3
是氧化劑，
Al2O3
Al2O3
是氧化產物．

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在高溫時，水蒸氣與灼熱的還原鐵粉發生反應的方程式為：3Fe+4H2O（g） 
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2．其中，水中
H
H
元素化合價降低，得電子；鐵作為
還原
還原
劑，被氧化．當消耗0.3mol鐵時，反應中共轉移
0.8
0.8
NA個電子，生成的氫氣體積約為（標況下）
8.96
8.96
L．

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銅和稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3
  △  
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中銅元素的化合價
升高
升高
（填“升高”或“降低”），氮元素被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”，下同），稀硝酸的作用是
酸
酸
、
氧化劑
氧化劑
．在該反應中，若消耗了32g銅，則轉移電子數目為
1
1
mol．

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元素從化合物中被置換成單質時，該元素（　�。�

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