答案:① 2 ② 0.25 . 1.5 ③a+c=2 b+=1例2:在一個容積固定的密閉容器中.加入m molA.n molB.發生反應:mA(g)+nB(g)==pC( g),平衡時C的濃度為w mol•L-1.若容器體積和溫度不變.起始時放入a molA.b molB.c molC.要使平衡后C的濃度仍為w mol•L-1.則a.b.c必須滿足的關系是:(C)A.a:b:c=m:n:p B.a:b=m:n .ap/m +b=pC.mc/p +a=m .nc/p +b=n D.a=m/3 b=m/3 c=2p/3Ⅱ類:在定T.V情況下.對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應.只要反應物的物質的量的比例與原平衡相同.則二平衡等效.例3:在一個固定體積的密閉容器中.保持一定溫度進行以下反應:H2(g)+Br2(g)==2HBr(g).已知加入1mol H2和2molBr2時.達到平衡后生成a molHBr在相同條件下.且保持平衡時各組分的體積分數不變.對下列編號①-③的狀態.填寫表中的空白.已知 編號起始狀態物質的量(mol)平衡時HBr的物質的量(mol)H2Br2HBr120a①240 ② 1 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知在一密閉容器內充入1 mol CO2和3 mol H2,在850℃時,氣體混合物達到下式所示的平衡:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),已知達到平衡時,生成0.75 mol CO,那么當H2改為充入9 mol,在上述條件下重新達到平衡時,生成的CO和水蒸氣的物質的量之和可能為(    )

A.2.0 mol                                   B.1.5 mol

C.1.8 mol                                   D.2.5 mol

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(2011?廣東)某同學進行試驗探究時,欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2?8H2O試劑(化學式量:315).在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物.為探究原因,該同學查得Ba(OH)2?8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6.
(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是
Ba(OH)2?8H2O與CO2作用轉化為BaCO3
Ba(OH)2?8H2O與CO2作用轉化為BaCO3

(2)假設試劑由大量Ba(OH)2?8H2O和少量BaCO3組成,設計試驗方案,進行成分檢驗,在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論.(不考慮結晶水的檢驗;室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6)
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟 預期現象和結論
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀.
步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸.
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中,
取適量步驟1中的沉淀于是試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導氣管塞緊試管,把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
取適量步驟1中的沉淀于是試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導氣管塞緊試管,把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
步驟4:
(3)將試劑初步提純后,準確測定其中Ba(OH)2?8H2O的含量.實驗如下:
①配制250ml 約0.1mol?L-1Ba(OH)2?8H2O溶液:準確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,
溶解、過濾
溶解、過濾
,將溶液轉入
250ml的容量瓶中
250ml的容量瓶中
,洗滌,定容,搖勻.
②滴定:準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將
0.1980
0.1980
。ㄌ睢0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管,滴定至終點,記錄數據.重復滴定2次.平均消耗鹽酸Vml.
③計算Ba(OH)2?8H2O的質量分數=
0.25L×
0.198V
50
mol×315g/mol
wg
×100%
0.25L×
0.198V
50
mol×315g/mol
wg
×100%
(只列出算式,不做運算)
(4)室溫下,
不能
不能
(填“能”或“不能”) 配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液.

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(2013?重慶模擬)已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素,它們的核電荷數依次增大.其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素.W的三價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結構,它們相互形成的化合物中存在離子鍵;XZ2為非極性分子;Y、Z 氫化物的沸點比它們同族其他元素氫化物的沸點高;Q在同周期元素中原子半徑最。
回答下列問題:
(1)寫出化合物XZ2的電子式
,其晶體類型為
分子晶體
分子晶體

(2)Y、Z 氫化物的沸點比它們同族元素氫化物的沸點高的原因是
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵

(3)將少量YZ2通入過量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是
二氧化氮、氧氣
二氧化氮、氧氣

(4)某溫度下,在2L密閉容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2,發生如下反應:H2+XZ2?H2Z+XZ 測得平衡時,XZ2的轉化率為60%,則該溫度下的平衡常數為
2.25
2.25

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑,常用于飲用水處理.工業生產高鐵酸鉀的方法為:①常溫下先將Q的單質通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽;②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵,得到高鐵酸鈉粗產品;③過濾后用氫氧化鉀溶液溶解,重結晶,再經過脫堿、洗滌、干燥處理,得到高鐵酸鉀.寫出②中發生反應的離子方程式
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
,第③步中高鐵酸鈉能夠轉化為高鐵酸鉀的原因是
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

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目前流行的關于生命起源假設的理論認為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環境.這種環境系統中普遍存在鐵硫簇結構,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應.某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時,設計了下列實驗.
[實驗I]硫的質量確定:
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按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結構(含有部分不反應的雜質),在試管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液.通入空氣并加熱,發現固體逐漸轉變為紅棕色.待固體完全轉化后將B中溶液轉移至250mL容量瓶,洗滌試管B后定容.取25.00mL該溶液用0.01mol?L-1的草酸(H2C2O4)進行測定剩余KMnO4溶被濃度的滴定.記錄數據如下:
滴定次數 待測溶液體積/mL 草酸溶液體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.50 23.70
2 25.00 1.02 26.03
3 25.00 0.00 24.99
相關反應:①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
[實驗Ⅱ]鐵的質量確定:
將實驗I硬質玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分攪拌后過濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經充分灼燒得0.6g固體.
試回答下列問題:
(1)檢查“實驗I”中裝置氣密性的方法是
 

(2)滴定終點的判斷方法是
 

(3)試管C中品紅溶液的作用是
 
.有同學提出,撤去C裝置,對實驗沒有影響,你的看法是
 
(選填“同意”或“不同意”),理由是
 

(4)根據實驗I和實驗II中的數據可確定該鐵硫簇結構的化學式為
 

[問題探究]滴定過程中發現,細心的小明發現該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快的多.為研究快的原因.甲同學繼續進行了下列實驗,實驗數據如下表:
編號 溫度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色時間/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25 5.0
(另加少量可溶于水MnSO4粉末)
2.0 4
3 60 5.0 2.0 25
(5)分析上進數據,滴定過程中反應速率較快的一種可能原因是
 

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(2009?深圳二模)化學探究小組用H2C2O4(草酸)溶液測定KMnO4溶液的濃度.請回答下列問題:
I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4標準溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸酸化,用KMnO4溶液進行滴定.滴定反應方程式為(未配平):
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
記錄數據如下:
滴定次數 標準溶液體積/mL 待測溶液體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 1.50 23.70
2 20.00 1.02 21.03
3 20.00 2.00 21.99
(1)滴定時,KMnO4溶液應裝在
酸式
酸式
滴定管中(選填:酸式、堿式).
(2)滴定終點的判斷方法是:
加入最后一滴KMnO4溶液,溶液變為紅色,且30s內紅色不褪去
加入最后一滴KMnO4溶液,溶液變為紅色,且30s內紅色不褪去

(3)根據上述數據計算,該KMnO4溶液的濃度為
0.100
0.100
mol/L.
(4)下列操作中使得KMnO4溶液濃度偏低的是
AC
AC

A.滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B.滴定前盛放標準H2C2O4溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.滴定管內在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取KMnO4溶液體積時,滴定前平視,滴定結束后俯視讀數
II、滴定中發現,KMnO4紫紅色褪去的速度開始時很慢、后來變快、最后又變慢.為研究由慢到快的原因,甲同學繼續進行了下列實驗,實驗數據如下表:
編號 溫度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色時間/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25 5.0(另外加少量MnSO4粉末) 2.0 4
3 60 5.0 2.0 25
(5)分析上述數據,對確定過程中反應速率由慢到快的合理解釋是
反應生成的Mn2+對反應起催化劑作用,反應放熱使溫度升高,加快反應速率快
反應生成的Mn2+對反應起催化劑作用,反應放熱使溫度升高,加快反應速率快

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