題目列表(包括答案和解析)
元素 | 結構特點及在周期表中的位置 | 單質及化合物的都分性質與用途 |
甲 | 在元素周期表中,主族序數等于周期數 | 工業上用電解法冶煉該金屬 |
乙 | 單質的晶體類型為原子晶體 | 氧化物是工業制普通玻璃的主要原料 |
丙 | 原子最外層電子數是最內層電子數的2倍 | 單質存在多種同素異形體 |
丁 | 元素能形成兩種不同的陰離子 | 丁的一種單質與KI溶液反應生成另一種丁的單質 |
A、甲、乙、丙、丁 |
B、丁、甲、乙、丙 |
C、丙、丁、甲、乙 |
D、乙、甲、丁、丙 |
A元素的核外電子數和電子層數相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數與周期數的差為4 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(15分)現有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息,回答問題.
A元素的核外電子數和電子層數相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數與周期數的差為4 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
⑴已知BA5 為離子化合物,寫出其電子式 .
⑵B基態原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個方向,原子軌道呈 形
⑶某同學根據上述信息,推斷C基態原子的核外電子排布為:
該同學所畫的電子排布圖違背了 .
⑷G位于 族 區,價電子排布式為 .
⑸DE3 中心原子的雜化方式為 ,用價層電子對互斥理論推測其空間構型為 .
⑹檢驗F元素的方法是 ,請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是 .
⑺若某單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為 ,該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的 .
現有四種短周期元素的有關信息如下表所示:
元素 | 結構特點及在周期表中的位置 | 單質及化合物的部分性質與用途 |
甲 | 在元素周期表中,主族序數等于周期數 | 工業上用電解法冶煉該金屬 |
乙 | 單質的晶體類型為原子晶體 | 氧化物是工業制普通玻璃的主要原料 |
丙 | 原子最外層電子數是最內層電子數的2倍 | 單質存在多種同素異形體 |
丁 | 元素能形成兩種不同的陰離子 | 丁的一種單質與KI溶液反應生成另一種丁的單質 |
則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數從大到小排列的是 ( )
A.甲、乙、丙、丁 B.丁、甲、乙、丙
C.丙、丁、甲、乙 D.乙、甲、丁、丙
(15分)現有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息,回答問題.
A元素的核外電子數和電子層數相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數與周期數的差為4 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
⑴已知BA5 為離子化合物,寫出其電子式 .
⑵B基態原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個方向,原子軌道呈 形
⑶某同學根據上述信息,推斷C基態原子的核外電子排布為:
該同學所畫的電子排布圖違背了 .
⑷G位于 族 區,價電子排布式為 .
⑸DE3 中心原子的雜化方式為 ,用價層電子對互斥理論推測其空間構型為 .
⑹檢驗F元素的方法是 ,請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是 .
⑺若某單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為 ,該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的 .
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