1.周期表中特殊位置的元素①族序數等于周期數的元素:H.Be.Al.Ge.②族序數等于周期數2倍的元素:C.S.③族序數等于周期數3倍的元素:O.④周期數是族序數2倍的元素:Li.Ca.⑤周期數是族序數3倍的元素:Na.Ba.⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素:C.⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素:S.⑧除H外.原子半徑最小的元素:F.⑨短周期中離子半徑最大的元素:P. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

現有四種短周期元素的有關信息如下表所示:
元素 結構特點及在周期表中的位置 單質及化合物的都分性質與用途
在元素周期表中,主族序數等于周期數 工業上用電解法冶煉該金屬
單質的晶體類型為原子晶體 氧化物是工業制普通玻璃的主要原料
原子最外層電子數是最內層電子數的2倍 單質存在多種同素異形體
元素能形成兩種不同的陰離子 丁的一種單質與KI溶液反應生成另一種丁的單質
則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數從大到小排列的是(  )
A、甲、乙、丙、丁
B、丁、甲、乙、丙
C、丙、丁、甲、乙
D、乙、甲、丁、丙

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(2012?岳陽二模)現有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數依次增大.請根據下列相關信息,回答問題.
A元素的核外電子數和電子層數相等,也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數與周期數的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式

(2)B基態原子中能量最高的電子,其電子云在空間有
3
3
個方向,原子軌道呈
紡錘形
紡錘形

(3)某同學根據上述信息,推斷C基態原子的核外電子排布如圖:該同學所畫的電子排布圖違背了
泡利原理
泡利原理

(4)G位于
第ⅦB
第ⅦB
d
d
區,價電子排布式為
3d54s2
3d54s2

(5)DE3中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
,用價層電子對互斥理論推測其空間構型為
三角錐形
三角錐形

(6)檢驗F元素的方法是
焰色反應
焰色反應
,請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是
當基態原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發態原子.電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時,將以光的形式釋放能量
當基態原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發態原子.電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時,將以光的形式釋放能量

(7)若某單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數為
12
12
,該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的
銅型
銅型

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(15分)現有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息,回答問題.

A元素的核外電子數和電子層數相等,也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

⑴已知BA為離子化合物,寫出其電子式           

⑵B基態原子中能量最高的電子,其電子云在空間有    個方向,原子軌道呈      

⑶某同學根據上述信息,推斷C基態原子的核外電子排布為:

該同學所畫的電子排布圖違背了                 

⑷G位于                  區,價電子排布式為                

⑸DE3 中心原子的雜化方式為      ,用價層電子對互斥理論推測其空間構型為        

⑹檢驗F元素的方法是                ,請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是                                                    

⑺若某單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為            ,該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的        

 

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現有四種短周期元素的有關信息如下表所示:

元素

結構特點及在周期表中的位置

單質及化合物的部分性質與用途

在元素周期表中,主族序數等于周期數

工業上用電解法冶煉該金屬

單質的晶體類型為原子晶體

氧化物是工業制普通玻璃的主要原料

原子最外層電子數是最內層電子數的2倍

單質存在多種同素異形體

元素能形成兩種不同的陰離子

丁的一種單質與KI溶液反應生成另一種丁的單質

       則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數從大到小排列的是                                (    )

       A.甲、乙、丙、丁                              B.丁、甲、乙、丙

       C.丙、丁、甲、乙                             D.乙、甲、丁、丙

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(15分)現有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息,回答問題.

A元素的核外電子數和電子層數相等,也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

⑴已知BA為離子化合物,寫出其電子式           

⑵B基態原子中能量最高的電子,其電子云在空間有   個方向,原子軌道呈      

⑶某同學根據上述信息,推斷C基態原子的核外電子排布為:

該同學所畫的電子排布圖違背了                 

⑷G位于                 區,價電子排布式為                

⑸DE3 中心原子的雜化方式為     ,用價層電子對互斥理論推測其空間構型為        

⑹檢驗F元素的方法是               ,請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是                                                    

⑺若某單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為           ,該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的        

 

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