C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱.產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍.一定有NHD.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀.再加鹽酸白色沉淀消失.一定有Ba2+ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標準狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A,在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產生的二氧化碳氣體的物質的量與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示(忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發).下列說法正確的是( 。
A、原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為1:4B、在逐滴加入稀鹽酸產生二氧化碳之前,發生的離子反應為CO32-+H+═HCO3-C、溶液A中含有0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3D、當加入0.1L稀鹽酸時,此時溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)>c(Cl-)=c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

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某無色溶液中加入過量稀硫酸有沉淀產生,過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液并加熱,溶液中沒有任何現象發生,則該溶液中存在的離子是
[     ]

A.Ba2+、Cu2+、Cl-
B.K+ 、SiO32- 、CO32-
C.Na+、Mg2+、NO3-
D.NH4+、Ba2+、 NO3-

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閱讀下列材料:過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水,它是一種二元弱酸,比碳酸的酸性還弱。過氧化氫的沸點比水高,但受熱易分解。作為一種經典化工產品,工業上早在100多年前便開始生產。隨著社會需求的增長,尤其是生態環境保護的需要,雙氧水近年來更受人們的青睞,并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便,工業上采用“醇析法”將其轉化成固態的過碳酸鈉晶體(其化學式為2Na2CO3·3H2O2),該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。
根據上述材料,回答下列問題: 
(1)H2O2的結構式為________,分子中氧元素的化合價為   ________。
(2)H2O2的結構特點決定了H2O2具有多重性質。
①雙氧水有多種性質:Na2O2+2HCl===H2O2+2NaCl,這個反應體現了雙氧水的________性。
②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2,溶液紅色褪去,體現了H2O2的________性。
③將H2O2加入經酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫紅色消失,這體現了H2O2的________性
(3)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是____________________________。
(4)下列物質不會使過碳酸鈉失效的是________(填寫字母序號)。
A.MnO  B. H2S C.CH3COOH   D. NaHCO3
(5)H2O2不穩定,易分解,在催化劑作用下分解更快。
①實驗室用H2O2制O2的化學方程式為:_______________________________。
②已知下列反應在一定條件下可以發生:
a.H2O2+2Fe2++2H===2Fe3++2H2O; b.H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H;在以上反應中Fe2+實際上起著________作用,總反應式為__________________________。

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下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是


  1. A.
    加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍,一定有NH4+
  2. B.
    取少量X溶液,加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+
  3. C.
    向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,則說明原溶液中一定含SO42-
  4. D.
    某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,則原溶液含有Na+無K+

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下列各組物質反應后,加熱蒸干產物并在300 ℃灼燒至質量不變,最終殘留固體為純凈物的是

A.向硫酸銅溶液中加入適量鐵粉          

B.等物質的量濃度、等體積的硫酸鈉與氯化鋇

C.等物質的量的碳酸氫鈉與過氧化鈉固體  

D.在溴化鈉溶液中通入過量氯氣

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