題目列表(包括答案和解析)
12某溫度下,
的平衡常數
.該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,
投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是
A.平衡時,乙中CO2的轉化率大于60%
B.平衡時,甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
12關于下列圖示的說法中正確的是
A.圖①表示可逆反應“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
B.圖②為電解硫酸銅溶液的裝置,一定時間內,兩電極產生單質的物質的量之比一定為1︰1
C.圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗
D.圖④量取0.10 mol??L-1KMnO420.00mL
甲、乙、丙、丁四種單質在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物,轉化關系如右圖所示。
已知:
甲、乙、丙均為前三周期元素的單質,常溫下均為氣體,丁是日常生活中的一種常見金屬。
常溫下,X是無色液體,Y是黑色固體。
丙在乙中燃燒發出蒼白色的火焰,W的水溶液呈黃色。
請回答:
(1)寫化學式:甲_____________, Z_____________。
(2)丁與X在高溫下也能得到Y,請寫出該反應的化學方程式
___________________________________________________。
(3)將少量W的溶液滴入幾滴KSCN溶液,迅速變為紅色,請寫出該反應的化學方程式____________________________________________________。
(4)甲與丙兩單質的元素可形成原子個數比1∶1的化合物H,將H滴入品紅后,溶液的顏色逐漸褪去,加熱后溶液為 (填顏色)。
(5)將Y恰好溶于Z的水溶液后,檢驗其中低價金屬離子的方法是滴入酸性KMnO4,紫色褪去,說明有該離子,仔細分析后發現該結論存在缺陷,此“缺陷”是 。
把1mL0.1mol/L的H2SO4溶液加入蒸餾水中,制成200ml溶液,稀釋后的H2SO4中,由水自身電離產生的c(H+)最接近:
A、1×10-13mol/L B、1×10-3mol/L
C、1×10-7mol/L D、1×10-11mol/L
(7分)A、B、C、D均為含苯環的化合物,且分子量B>A>C,已知有機物A的結構簡式
⑴ 寫出A和NaHCO3溶液反應的化學方程式:__________________________________________
⑵ 有機物B在濃H2SO4存在下,相互作用生成一種環狀酯,如下圖。
則有機物B的結構簡式為___________________,1mol B最多能與_________ mol H2發生加成反應。
⑶ D和B互為同分異構體,且苯環上的一氯代物只有兩種,D不與NaHCO3反應,能與Na、NaOH反應,等質量的D消耗Na、NaOH的物質的量之比為2∶3,則D的結構簡式有_____種,寫出其中一種物質的結構簡式___________________。
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