①.定律:在相同溫度和壓強下.相同體積的作何氣體都含有相同數目的分子. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．①該反應的△H
＜
＜
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入
硝酸
硝酸
，目的是
抑制Ag+水解
抑制Ag+水解
； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq）．25℃時，現將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1mol?L-1氯化鈉溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是
②①④③
②①④③
 （填寫序號）．

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（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：______．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．①該反應的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入______，目的是______； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq）．25℃時，現將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1mol?L-1氯化鈉溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是______ （填寫序號）．
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（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：______．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．①該反應的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入______，目的是______； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq）．25℃時，現將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1mol?L-1氯化鈉溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是______ （填寫序號）．

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合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：

，據此回答以下問題：

（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K=                               。

②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越       。

（2）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20％，則該溫度下反應的K=          (可用分數表示)。

能說明該反應達到化學平衡狀態的是          (填字母)。

a．容器內的密度保持不變          b．容器內壓強保持不變

c．v正(N2)=2v逆(NH3)              d．混合氣體中c(NH3)不變

（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)             。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2kJ。則：a       b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q1         Q2，Q1          92．4。

 

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合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
，據此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K=                              。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越      。
（2）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20％，則該溫度下反應的K=         (可用分數表示)。
能說明該反應達到化學平衡狀態的是         (填字母)。
a．容器內的密度保持不變          b．容器內壓強保持不變
c．v正(N2)=2v逆(NH3)              d．混合氣體中c(NH3)不變
（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)            。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2kJ。則：a      b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q1        Q2，Q1         92．4。

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