w(O2)==50% , w(O2)=1-50%=50%.[例5]在某溫度時.一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態單質.此時壓強增加了75%.則A單質的一個分子中有 個A原子.AH3分解反應的化學方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
Q R
T W
（1）T的原子結構示意圖為
 
．
（2）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質．其中一種是氣體，反應的化學方程式為
 
．
（3）Q、R元素可以形成一種新型的耐高溫陶瓷材料，其化學式為
 
，屬于
 
晶體．
（4）Q、W元素組成的液態化合物，其結構式為
 
．1mol該化合物在空氣中燃燒，消耗3mol O2，生成兩種氣體化合物，放出熱量a kJ．寫出該反應的熱化學方程式：
 
．

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X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．已知：X+Y
  △  
.
 
Z+W
（1）Y的電子式是
．
（2）液態Z與W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是
2NH3（l）?NH2-+NH4+
2NH3（l）?NH2-+NH4+
．
（3）用如圖所1示裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．步驟c后還缺少的一步主要操作是
打開止水夾，通入少量氧氣
打開止水夾，通入少量氧氣
．
（4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色．溫度由T1繼續升高到T2的過程中，氣體逐漸變為無色．若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色．氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖2所示．溫度在T1～T2之間，反應的化學方程式是
2NO2?2NO+O2
2NO2?2NO+O2
．

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等，請回答下列問題：
Q R
T W
（1）T的原子結構示意圖為

（2）元素的原子的得電子能力為：Q
＜
＜
W（填“＞”或“＜”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是具有漂白性的氣體，反應的化學方程式為：
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O

（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物在二氧化錳催化作用下易分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑

（5）將12gQ單質在足量的氧氣中燃燒，所得氣體通入1L1.5mol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子有
Na+、HCO3-、CO32-
Na+、HCO3-、CO32-
．

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（2008?北京）X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．
已知：X+Y
△
Z+W
（1）Y的電子式是
．
（2）液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是
2NH3（l）?NH2-+NH4+
2NH3（l）?NH2-+NH4+
．
（3）用圖1所示裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
①步驟c后還缺少的一步主要操作是
打開止水夾，通入少量氧氣
打開止水夾，通入少量氧氣
．
②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是
P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
．
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
，反應的離子方程式是
Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變為藍色
Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變為藍色
．
（4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色．溫度由T1繼續升高到T2的過程中，氣體逐漸變為無色．若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色．氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖2所示．
①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是
2NO2?2NO+O2
2NO2?2NO+O2
．
②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）
30.7
30.7
．

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（12分）X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

       已知：X+YZ+W

   （1）Z的空間構型為            。

   （2）液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是      。

   （3）1mol氣態Z與O2反應生成液態W和一種由兩種元素組成的氣體物質，放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式：                            。

   （4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色。溫度由T1繼續升高到T2的過程中，氣體逐漸變為無色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

       ①溫度在T1—T2之間，反應的化學方程式是：          。

       ②溫度在T2—T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）         。

       ③若將實驗所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣         L。（設空氣組成為：N2與O2，體積比4：1）

 

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